某興趣小組為探究外界條件對可逆反應A（g）+B（g）⇋ C（g）+D（s）的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應達平衡時測得容器中各物質濃度為I。然后改變不同條件做了另三組實驗，重新達到平衡時容器中各成分的濃度分別為Ⅱ ， Ⅲ ，Ⅳ。
針對上述系列試驗，下列結論中錯誤的是（ ）
A.由I中數據可計算出該溫度下反應的平衡常數是K=20 mol-1•L.
B.Ⅱ可能是通過增大C的濃度實現的
C.若Ⅲ只是升高溫度，則與I比較，可以判斷出正反應一定是放熱反應
D.第Ⅳ組實驗數據的得出，通過壓縮容器的體積就可以實現
全能闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
某興趣小組為探究外界條件對可逆反應 A（g）+B（g） C（g）+D（s）的影響，在恒溫條件下往一個容積為10L的密閉容器中充入1molA和1molB，反應達平衡時測得容器中各物質的濃度為I然后每次改變一種反應條件做了另三組實驗，重新達到平衡時容器中各成分的濃度（其中D用物質的量來表達）分別為Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
C（g）+D（s）的影響，在恒溫條件下往一個容積為10L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應達平衡時測得容器中各物質的濃度為I然后每次改變一種反應條件做了另三組實驗，重新達到平衡時容器中各成分的濃度（其中D用物質的量來表達）分別為Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．| A | B | C | D | |
| Ⅰ | 0.05mol?L-1 | a mol?L-1 | 0.05mol?L-1 | b mol |
| Ⅱ | 0.078mol?L-1 | 0.078mol?L-1 | 0.122mol?L-1 | m mol |
| Ⅲ | 0.06mol?L-1 | 0.06mol?L-1 | 0.04mol?L-1 | n mol |
| Ⅳ | 0.07mol?L-1 | 0.07mol?L-1 | 0.098mol?L-1 | p mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：
(2011·煙臺診斷)某興趣小組為探究外界條件對可逆反應A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10 L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B，反應達平衡時測得容器中各物質的濃度為Ⅰ。然后改變不同條件做了另三組實驗，達到平衡時容器中各成分的濃度分別為Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
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| A | B | C |
| Ⅰ | 0.050 mol·L－1 | 0.050 mol·L－1 | 0.050 mol·L－1 |
| Ⅱ | 0.070 mol·L－1 | 0.070 mol·L－1 | 0.098 mol·L－1 |
| Ⅲ | 0.060 mol·L－1 | 0.060 mol·L－1 | 0.040 mol·L－1 |
| Ⅳ | 0.080 mol·L－1 | 0.080 mol·L－1 | 0.12 mol·L－1 |
針對上述系列實驗，下列結論中錯誤的是( )
A．由Ⅰ中數據可計算出該溫度下反應的平衡常數K＝20 mol－1·L
B．Ⅱ可能是通過增大C的濃度實現的
C．若Ⅲ只是升高溫度，則與Ⅰ比較，可以判斷出正反應一定是放熱反應
D．第Ⅳ組實驗數據的得出，通過壓縮容器的體積就可以實現
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年福建省四地六校高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某興趣小組為探究外界條件對可逆反應A(g)＋B(g)
C(g)＋D(s)的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10 L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應達平衡時測得容器中各物質的濃度為Ⅰ。然后改變不同條件做了另三組實驗，重新達到平衡時容器中各成分的濃度分別為Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
針對上述系列實驗，下列結論中錯誤的是( )
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A |
B |
C |
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Ⅰ |
0.050mol·L－1 |
0.050mol·L－1 |
0.050mol·L－1 |
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Ⅱ |
0.070mol·L－1 |
0.070mol·L－1 |
0.098mol·L－1 |
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Ⅲ |
0.060mol·L－1 |
0.060mol·L－1 |
0.040mol·L－1 |
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Ⅳ |
0.080mol·L－1 |
0.080mol·L－1 |
0.12mol·L－1 |
A．由Ⅰ中數據可計算出該溫度下反應的平衡常數K＝20mol－1·L
B．Ⅱ可能是通過增大C的濃度實現的
C．若Ⅲ只是升高溫度，則與Ⅰ比較，可以判斷出正反應一定是放熱反應
D．第Ⅳ組實驗數據的得出，只能通過壓縮容器的體積才可以實現
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年高考化學一輪復習《化學反應速率與化學平衡》專題綜合測試（蘇教版） 題型：選擇題
(2011·煙臺診斷)某興趣小組為探究外界條件對可逆反應A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(s)的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10 L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B，反應達平衡時測得容器中各物質的濃度為Ⅰ。然后改變不同條件做了另三組實驗，達到平衡時容器中各成分的濃度分別為Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
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A |
B |
C |
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Ⅰ |
0.050 mol·L－1 |
0.050 mol·L－1 |
0.050 mol·L－1 |
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Ⅱ |
0.070 mol·L－1 |
0.070 mol·L－1 |
0.098 mol·L－1 |
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Ⅲ |
0.060 mol·L－1 |
0.060 mol·L－1 |
0.040 mol·L－1 |
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Ⅳ |
0.080 mol·L－1 |
0.080 mol·L－1 |
0.12 mol·L－1 |
針對上述系列實驗，下列結論中錯誤的是( )
A．由Ⅰ中數據可計算出該溫度下反應的平衡常數K＝20 mol－1·L
B．Ⅱ可能是通過增大C的濃度實現的
C．若Ⅲ只是升高溫度，則與Ⅰ比較，可以判斷出正反應一定是放熱反應
D．第Ⅳ組實驗數據的得出，通過壓縮容器的體積就可以實現
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