Question

某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X放出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小為原來的一半(相同條件下測定）。若將原混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量。下列判斷正確的是（    ）

A.粉末中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃          B.粉末中一定不含有Na₂CO₃、NaCl

C.粉末中一定不含有Na₂O和NaCl             D.無法肯定粉末中是否含有Na₂CO₃和NaCl

Answer 1

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解析:

與鹽酸反應產生氣體的物質可能為Na₂O₂(生成O₂）、Na₂CO₃和NaHCO₃（生成CO₂），氣體X通過NaOH溶液后體積縮小為原來的一半而不是氣體全部消失，說明X由O₂和CO₂組成，原粉末中一定含有Na₂O₂,Na₂CO₃、NaHCO₃中的至少一種物質。

將原混合粉末加熱，有氣體放出，說明混合物中一定有NaHCO₃,但NaHCO₃受熱分解會使混合粉末質量減少，而實際剩余固體的質量卻增加了，原因只能是發生了反應：2Na₂O+O₂2Na₂O₂。綜上分析，混合物一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃，無法確定混合物中是否有Na₂CO₃和NaCl。