Question

【題目】如圖是甲醇燃料電池的構(gòu)造示意圖，該電池總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是( )

A．等量的甲醇通過(guò)燃料電池釋放的電能比其通過(guò)火力發(fā)電產(chǎn)生的電能多

B．左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇

C．電池負(fù)極的反應(yīng)式為：2CH3OH+2H2O-12e－=2CO2↑+12H＋

D．若用池電池電解足量飽和食鹽水(石墨電極)，消耗1mol甲醇時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)況下44.8L氫氣

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．利用甲醇火力發(fā)電時(shí)化學(xué)能還要轉(zhuǎn)化為光能且能量損失大，故A正確；B．依據(jù)圖中電子流向分析，原電池中電子是從負(fù)極流向正極；電子流出的一端是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；所以a處是失電子的一端，通的是甲醇，故B正確；C．負(fù)極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)電池反應(yīng)和酸性環(huán)境，2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，負(fù)極電極反應(yīng)為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故C正確；D．若用池電池電解足量飽和食鹽水(石墨電極)，消耗1mol甲醇時(shí)，轉(zhuǎn)移6mol電子，產(chǎn)生標(biāo)況下33.6L氫氣，故D錯(cuò)誤；故選D。