Question

下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是（　　）

• A．氫氣的燃燒熱為285.5kJ?mol^-1，則電解水的熱化學方程式是2H2O(I)

  . .

  2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ?mol^-1
• B．1molCH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O（g）時放出890kJ熱量，其熱化學方程式可表示為

  1

  2

  CH4(g)+O2(g)?

  1

  2

  CO2(g)+H2O(g)△H=-445kJ?mol^-1
• C．已知2C(s)+O2(g)

  . .

  2CO(g)△H=-221kJ?mol^-1，則C的燃燒熱為221kJ?mol^-1
• D．已知NaOH溶液與HCl溶液反應生成lmolH₂O時放出57.3kJ熱量，則NaOH溶液與HF溶液反應：H+(aq)+OH-(aq)

  . .

  H2O(I)△H=-57.3kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，反應方向改變，焓變符號改變；
B、依據熱化學方程式的書寫方法分析判斷，標注物質聚集狀態和對應反應焓變；
C、依據燃燒熱概念分析判斷；
D、氫氟酸是弱酸存在電離平衡．電離過程是吸熱過程．

解答：解：A、氫氣燃燒熱是放熱反應，焓變為負值，水電解過程是吸熱反應，2mol水電解反應吸收熱量為571.0KJ，故A錯誤；
B、1molCH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O（g）時放出890kJ熱量，0.5mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和氣態水放熱445KJ，故B正確；
C、選項中反應生成的一氧化碳不是穩定氧化物，反應熱不是燃燒熱，故C錯誤；
D、HF是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，熱化學方程式中不能拆成離子，NaOH溶液與HF溶液反應放熱小于57.3KJ，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了熱化學方程式書寫方法，燃燒熱、中和熱概念，弱電解質的分析判斷是解題的關鍵，題目難度中等．