Question

3．某同學設計原電池裝置如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A． 電子由鐵極經溶液向鉑極遷移
• B． 放電過程中交換膜右側溶液顏色逐漸變淺
• C． 正極的電極反應式為Fe³⁺+3e^?=Fe
• D． 若轉移1mol e^-，交換膜左側溶液中則減少1 molCl^-

Answer 1

分析 A．電子由負極流向正極；
B．右側中鐵離子得電子生成亞鐵離子；
C．正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子；
D．轉移1mole^-，則右側中有1molCl^-進入左側．

解答 解：A．Fe為負極，Pt為正極，電子由負極流向正極，即電子由鐵極經導線向鉑極遷移，電子不能通過溶液，故A錯誤；
B．右側中鐵離子得電子生成亞鐵離子，電極反應為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，溶液顏色變淺，故B正確；
C．正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，則正極的電極反應式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，故C錯誤；
D．轉移1mol電子時，正極附近電解質溶液中大約有1molCl^-透過陰離子交換膜向鐵極附近遷移（交換膜左側溶液），Fe³⁺變Fe²⁺，陽離子數目沒有改變，交換膜右側溶液中離子約減少1molCl^-，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原電池知識，側重于原電池的原理的應用的考查，注意把握電解方程式的書寫以及原電池的工作原理，難度不大．