Question

已知一定條件下合成氨反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.0kJ?mol-1，相同條件下將2mol N₂和6mol H₂放在一密閉容器中充分反應，測得反應放出的熱量（假定熱量無損失）（　�。�

A．等于184.0 kJ

B．小于184.0 kJ?mol-1

C．小于184.0 kJ

D．大于184.0 kJ

Answer 1

分析：由熱化學方程式可知，1mol N₂和3mol H₂完全反應時放出的熱量為92kJ，由于N₂和H₂反應生成NH₃的反應為可逆反應，可逆反應不能完全進行到底，反應物的轉化率不能達到100%，據此判斷．

解答：解：由熱化學方程式可知，1mol N₂和3mol H₂完全反應時放出的熱量為92kJ，由于N₂和H₂反應生成NH₃的反應為可逆反應，可逆反應不能完全進行到底，反應物的轉化率不能達到100%，2mol N₂和6mol H₂放在一密閉容器中充分反應，參加反應的氮氣的物質的量小于2mol，故方程式的熱量小于92kJ×

2mol

1mol

=184.0 kJ，
故選C．

點評：本題考查反應熱計算、可逆反應特征等，題目難度不大，注意把握可逆反應的特征，應不能完全進行到底，反應物的轉化率不能達到100%．