【題目】根據元素周期律，堿金屬元素的下列性質從上到下依次遞增的有 ( )
A. 金屬性 B. 化合價 C. 原子半徑 D. 單質的還原性
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。
（1）已知8.0 g CH4完全燃燒生成液體水放出444.8 kJ熱量。則當CH4 (g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)中生成2mol的H-O鍵放出_____kJ熱量。
（2）以CH4為燃料可設計成結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染的燃料電池，其工作原理如圖10所示，則通入a氣體的電極名稱為_____，通入b氣體的電極反應式為 ________。（質子交換膜只允許H+通過）
（3）在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉化成乙酸，這是實現“減排”的一種研究方向。
①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖11所示，則該反應的最佳溫度應控制在 ________左右。
②該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅 （CuAlO2，難溶物）。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為 _____________________。
（4）CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應轉化為N2和CO2，若標準狀況下8.96 L CH4可處理22.4 L NOx，則x值為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知氯化亞鐵的熔點674℃、沸點1023℃；三氯化鐵在300℃以上易升華，易溶于水并且有強烈的吸水性。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發生多種反應，反應之一為：12FeCl2 +3O2
2Fe2O3 +8FeCl3。某研究小組選用以下裝置（夾持裝置省略，裝置可重復選用）進行反應的探究。回答下列問題：
（1）裝置的合理連接順序為A、 、D，其中E裝置U形管左邊設計為粗導管的目的是 。
（2）A裝置中發生反應的化學方程式為 。
（3）反應過程發現，裝置B中除生成紅棕色固體外，還觀察到黃綠色氣體，生成該氣體的化學方程式為 。
（4）待B中充分反應后，停止加熱后，還需持續通氧氣至 。
（5）設計實驗：
①利用E裝置U形管里的固體驗證Fe(OH)3是弱堿： 。
②測定裝置B的殘留固體中鐵元素的質量分數： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將氣體A、B置于容積為2 L的密閉容器中，發生4A(g)＋B(g)＝2C(g)。反應進行到4 s末，測得A為0.5 mol，B為0.4 mol，C為0.2 mol。則：用反應物A表示該反應的速率應為
A.1.5 mol·L－1·min－1B.0.75 mol·L－1·min－1
C.0.05 mol·L－1·s－1D.0.1 mol·L－1·s－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 生活中可以使用明礬對飲用水進行消毒、殺菌、除雜
B. 霧、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散質的粒子直徑大小均在1～100 nm之間
C. 過氧化鈉能與二氧化碳反應產生氧氣，可用于高空飛行或潛水的供氧劑
D. 煤的干餾是化學變化，煤的氣化和液化是物理變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未來重要的能源物質。
(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發生反應CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)，測得在5 min時達到平衡，CH4的平衡轉化率為40%。則0~5 min內，用H2表示該反應的平均反應速率為_________。
(2)在一定條件下和有催化劑存在時,將1.0 mol CH4與2.0 mol H2O(g)充入密閉容器中發生反應CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化學反應速率的是___________(填選項序號)。
a.恒容條件下加He b. 恒壓條件下加He c.升高溫度 d. 投入更多的H2O(g)
e.縮小容器的體積 f. 及時分離生成的CH3OH
(3)在恒容條件下進行反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),則下列實驗事實不能作為判斷該反應達到平衡的標志是___________(填選項序號)。
A.消耗1 mol CO2同時消耗1 mol CH3OH
B.混合氣體的密度不變
C..混合氣體的平均相對分子質量不變
D.v正(H2)=3v逆(CH3OH )
E.容器內壓強不變
F.CH3OH(g)濃度不變
G.CO2(g)與H2(g)反應速率的比值不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規律．
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．在化學反應中，一般地，強酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性強于H2CO3的酸性．現有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：
（1）酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
A、B、C中裝試劑分別為_______；C中實驗現象為______________________；
寫出C中發生反應的離子方程式____________________________．
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質的氧化性．則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑_______，C中現象_______________，寫出B中反應的離子方程式___________________________．
（3）如果C中裝飽和氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察現象是C中產生淡黃色沉淀，寫出化學方程式______；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性______（填“強”或“弱”或“無法判斷”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次為10、9、8，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是
A. HX＞HZ＞HY B. HZ＞HY＞HX C. HX＞HY＞HZ D. HY＞HX＞HZ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.反應過程(1)的熱化學方程式為A2(g)+B2(g)C(g)ΔH1=-Q1 kJ/mol
B.反應過程(2)的熱化學方程式為C(g)A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2 kJ/mol
C.Q1與Q2的關系:Q1＞Q2
D.ΔH2＞ΔH1
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