Question

工業上常用鐵質容器盛裝冷濃酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

[探究一]

(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是________________．

(2)稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．

①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺；若要確認其中含有Fe²⁺，應首先用________進行檢驗(選填序號)．

a．KSCN溶液和氯水　b．鐵粉和KSCN溶液　c．氨水　d．酸性KMnO₄溶液

②乙同學取336ml(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO₂＋Br₂＋2H₂O＝2HBr＋H₂SO₄；然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體2．33g．由于此推知氣體Y中SO₂的體積分數為________．

[探究二]分析上述實驗中SO₂體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H₂和Q氣體．為此設計了下列探究實驗狀置(圖中夾持儀器省略)．

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(3)裝置B中試劑的作用是________________；

(4)為確認Q的存在，需在裝置中添加M于________(選填序號)．

A．A之前　B．A－B間　C．B－C間　D．C－D間

(5)如果氣體Y中含有H₂，預計實驗現象應是________________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)鐵釘表面被鈍化(或其他合理答案) 　　(2)①d�、�66.7％(或其他合理答案) 　　(3)檢驗SO2是否除盡 　　(4)C 　　(5)D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍