Question

已知過(guò)氧化鈉 投入水中能發(fā)生下列反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑。現(xiàn)將7.8g過(guò)氧化鈉投入水中，充分反應(yīng)后。計(jì)算：
（1）求生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量和氧氣的體積。
（2）如反應(yīng)后得到的溶液中Na⁺和水分子的個(gè)數(shù)比為1︰100，則開(kāi)始時(shí)所用的水的質(zhì)量是多少g？

Answer 1

（1）0.2mol  1.12L（2）361.8g

試題分析：（1）7.8g Na₂O₂的物質(zhì)的量n=7.8/78=0.1mol,則根據(jù)方程式中的系數(shù)比例，可以求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量也為0.1mol，氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，所以其體積為0.05*22.4=1.12L。
（2）最后Na⁺的物質(zhì)的量為0.2mol,則水的物質(zhì)的兩0.1為20mol,加上反應(yīng)消耗的水0.1mol，則總的水為20.1mol，質(zhì)量為20.1*18=361.8g。
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，注意開(kāi)始時(shí)所用水的質(zhì)量為消耗的質(zhì)量和剩余水的質(zhì)量之和。