Question

【題目】欲配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，試回答下列問題：
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有托盤天平（最小的砝碼為1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、、等．
（2）稱量．用托盤天平稱量所需的KOH固體于燒杯中，若藥品與砝碼放反，則所稱最KOH固體的質量（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（3）溶解、冷卻．該步實驗中需要使用玻璃棒，其作用是 ．
（4）轉移、洗滌．溶液轉移后要洗滌燒杯2～3 次，其目的是 ．
（5）定容、搖勻．定容的操作是
（6）某同學實際配制KOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是（填字母）．
A.砝碼已銹蝕，且鐵銹不掉落
B.容最瓶中原來存有少量蒸餾水
C.轉移時有溶液濺出
D.定容時仰視刻度線．

Answer 1

【答案】
（1）膠頭滴管；500mL容量瓶
（2）不變
（3）攪拌，加速溶解
（4）保證溶質全部轉移至容量瓶中
（5）向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸溜水至液體的凹液面和刻度線相切
（6）CD
【解析】解：（1）配制一定物質的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，應選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：膠頭滴管、500mL容量瓶；
所以答案是：膠頭滴管、500mL容量瓶；（3）配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，應選擇500mL容量瓶，需要溶質的質量m=0.5L×0.5mol/L×56g/mol=14.0g，最小的砝碼為1g，不需要使用游碼，所以若藥品與砝碼放反，質量不變，
所以答案是：不變；（4）溶解固體時需要用玻璃棒攪拌加速固體溶解；
所以答案是：攪拌，加速溶解；（5）依據實驗原理C= 可知，為保證實驗成功，應保證所以溶質均轉移到容量瓶，所以轉移、洗滌．溶液轉移后要洗滌燒杯2～3 次，其目的是保證溶質全部轉移至容量瓶中；
所以答案是：保證溶質全部轉移至容量瓶中；（6）定容的操作是向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸溜水至液體的凹液面和刻度線相切；
所以答案是：向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸溜水至液體的凹液面和刻度線相切；（7）A．砝碼已銹蝕，且鐵銹不掉落，導致稱量的溶質偏多，溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故不選；
B．容最瓶中原來存有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，故不選；
C．轉移時有溶液濺出，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液 濃度偏低，故C選；
D．定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D選；
故選：CD．