Question

【題目】某興趣小組用Fe3+與I-間的反應探究氧化還原反應規律與平衡移動原理的取系，回答下列問題：

（1）用Fe2(SO4)3晶體配制100mL0.05mol/L的溶液，配制時需先把Fe2(SO4)3晶體溶解在較濃硫酸中，再用水稀釋，加入硫酸的目的是_______（結合化學用語回答）。

（2）甲組同學將0.10mol/L的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液各5mL混合充分反應后，溶液變為棕黃色，現進行如下實驗①② 。

實驗①中產生藍色沉淀的離子方程式為_________，根據以上反應現象寫出甲組同學實驗中的離了方程式_________，在甲組同學的反應中，I2和Fe3+的氧化性強弱順序為_________。

查閱資料：其它條件相同時，物質的氧化性及還原性強弱隨濃度大小發生變化。

（3）乙組同學以下圖實驗裝置進一步探究上述反應，

K閉合時，指針發生偏轉，鹽橋中的陽離子向______極(填“a”或“b”）定向移動；當指針歸零時，向燒杯I中滿加0.01mol/L AgNO3溶液，指針反向偏轉，表明平衡發生了移動。據此分析I-還原性強弱與濃度關系______________。

（4）丙組同學欲測定甲組同學所得棕黃色溶液中c(I2)，已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6�，F借助酸堿中和滴定相關儀器，用cmol·L-1的Na2S2O3溶液在弱堿性環境下對該溶液進行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。

①Na2S2O3溶液裝入______(填“酸式”或“堿式”）滴定管，選用淀粉濟液為指示劑，滴定終點現象為_______________。

②老師提出丙組同學方案不可行，原因一是Fe3+可能氧化Na2S2O3，二是_________。

Answer 1

【答案】 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入H2SO4可抑制Fe3+水解 3Fe2++2Fe(CN)63-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ 2Fe3++2I-2Fe2++I2 Fe3+>I2 b I-濃度越小其還原性越弱 堿式 最后一滴標液加入時溶液由藍色褪去且30s不復原 （滴定過程中I2被消耗，I2氧化性減弱）I-將會繼續被氧化為I2，導致測定I2的真實濃度不準確

【解析】（1）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入H2SO4可抑制Fe3+水解故在晶體配制100mL0.05mol/L的Fe2(SO4)3溶液時需先把Fe2(SO4)3晶體溶解在較濃硫酸中，再用水稀釋；（2）實驗①中產生藍色沉淀的離子方程式為3Fe2++2Fe(CN)63-=Fe3[Fe(CN)6]2↓，根據以上反應現象，說明溶液中含有亞鐵離子，是由鐵離子氧化碘離子而產生的，其離了方程式為：2Fe3++2I-2Fe2++I2；證明I2和Fe3+的氧化性強弱順序為Fe3+>I2；（3）裝置形成原電池，碘離子失去電子生成碘單質，被氧化，故a為負極，原電池中陽離子定向移動到正極b極， 當加入硝酸銀時消耗碘離子，碘離子濃度降低，失電子能力減弱，還原性減弱，故說明I-濃度越小其還原性越弱；（4）①Na2S2O3溶液呈堿性，必須裝入堿式滴定管，碘遇淀粉變藍，用Na2S2O3溶液終點現象為最后一滴標液加入時溶液由藍色褪去且30s不復原；②老師提出丙組同學方案不可行，原因一是Fe3+可能氧化Na2S2O3，二是（滴定過程中I2被消耗，I2氧化性減弱）I-將會繼續被氧化為I2，導致測定I2的真實濃度不準確。