Question

甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
(1)若采用18 mol/L的濃硫酸配制溶液,需要用到濃硫酸的體積為　　　　　　　　。 
(2)甲學生:量取濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉移到100 mL容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次,每次洗滌液也轉移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容,塞好瓶塞,反復上下顛倒搖勻。
①將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是                                        
若定容時仰視刻度線,則所配溶液濃度　　　　(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 
②洗滌操作中,將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是　               。 
③定容的正確操作是　                             。 
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時,不小心液面超過了刻度,處理的方法是　　　　(填序號)。 
A.吸出多余液體,使凹液面與刻度線相切
B小心加熱容量瓶,經蒸發后,使凹液面與刻度線相切
C.經計算加入一定量的濃鹽酸
D.重新配制
(3)乙學生:用100 mL量筒量取濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再加入水至100 mL刻度線,再攪拌均勻。你認為此法是否正確?若不正確,指出其中錯誤之處:　                。 

Answer 1

(1)20.0 mL
(2)①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下,使溶液沿玻璃棒慢慢地流入容量瓶中　偏小　②使溶質完全轉移到容量瓶中
③加水至離刻度線1～2 cm時,改用膠頭滴管滴加水至凹液面與刻度線相切　④D
(3)不正確;不能用量筒配制溶液,不能將水加入到濃硫酸中

解析