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2.判斷下列說法,其中正確的組合是(  )
①煤、石油、天燃氣是當今世界最重要的化石能源
②電力、風力、生物質能均是可能再生的一次能源
③吸熱反應發生時可能不要加熱,放熱反應發生時也可能需要加熱
④等質量的糖類在體內發生氧化還原反應和在體外燃燒均生成CO2和液態水時,放出的能量不可能相等
⑤充電電池可以無限制地反復放電、充電.
A.①③⑤B.①②③⑤C.①③D.①③④⑤

分析 ①煤、石油、天然氣是化石燃料;
②一次能源是指可以從自然界直接獲取的能源;由一級能源經過加工轉換以后得到的能源,稱為二次能源;
③不能根據反應條件來判斷反應吸放熱;
④反應熱只與始態和終態有關;
⑤充電電池可反復充電使用,但有使用壽命;

解答 解:①煤、石油、天然氣是最重要的化石燃料,故①正確;
②電力是二次能源,故②錯誤;
③反應吸放熱與反應條件無必然的聯系,故③正確;
④糖類在體內徹底氧化分解和體外燃燒都生成CO2和H2O,釋放的能量相等,故④錯誤;
⑤充電電池可反復充電使用,但有使用壽命,不能無限制使用,當電解質和電極發生變質時,則電池不能在使用,故⑤錯誤;
故選C.

點評 本題考查了原電池和電能等的有關知識,難度不大,明確充電電池的放電反應與充電反應不互為可逆反應.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列各組物質中化學鍵的類型相同的是(  )
A.HCl、MgCl2、NH4ClB.H2O、Na2O、金剛石C.NaCl、NaOH、H2OD.NH3、H2O、CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.已知某弱酸的酸式鹽NaH2XO4和Na2HXO4,其中NaH2XO4溶液呈弱酸性,Na2HXO4呈弱堿性,在10°C時,濃度為0.1molL-的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的關系是(  )
A.[c(H+)•c(OH-)]>1×10-14
B.c(Na+)+c(H+)=c(H2XO4-)+c(OH-)+2c(HXO42-)+3c(XO43-
C.c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4-)=c(XO43-)+c(OH-
D.c(H+)+c(H3XO4)=c(HXO42-)+2c(XO43-)+c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.按要求回答下列各題.
(1)按系統命名法,化合物的名稱為2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基庚烷.
(2)某有機物A的分子其結構簡式如圖,請回答
①寫出有機物A中官能團的名稱:羥基、羧基.
②A跟足量NaOH溶液反應的化學方程式是:
(3)下列B~G均可由有機物A通過不同的反應制得.試回答下列問題:
①A→C的反應的類型為:消去反應.A→E的反應的類型為:取代(酯化)反應.
②在A~G七種物質中,互為同分異構體的是C與E(填代號).
③由A制取F時的另一反應物的結構簡式為
(4)以下物質①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④苯乙烯  ⑤2-丁炔⑥環己烷⑦鄰二甲苯.既能使KMnO4酸性溶液褪色,又能使溴水因發生化學反應而褪色的是④、⑤ (填序號).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.基態原子的核外電子在原子軌道上的能量大小關系不正確的是(  )
A.3s>2sB.3p>3sC.4s>3dD.3d>3s

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列各組粒子中,互為同位素的是(  )
A.O2和O3B.SO2和SO3C.12C和13CD.D2O和T2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.氫氣是未來最理想的能源,科學家最近研制出利用太陽能產生激光,并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術:2H2O $\frac{\underline{\;\;\;\;\;激光\;\;\;\;\;}}{TiO2}$ 2H2↑+O2↑.制得的氫氣可用于燃料電池.試回答下列問題:
(1)分解海水時,二氧化鈦作催化劑.生成的氫氣用于燃料電池時,化學能轉變為電能.分解海水的反應屬于吸熱反應(填“放熱”或“吸熱”).
(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質,兩極上發生的電極反應如下:A極:2H2+2O2--4e-═2H2O     B極:O2+4e-═2O2-則A極是電池的負極;電子從該極流出(填“流入”或“流出”).
(3)(a)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,兩電極間連接一個電流計.鋅片上發生的電極反應Zn-2e-=Zn2+;銀片上發生的電極反應2H++2e-=H2
(b)若以上電池中兩電極的總質量為60g,工作一段時間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質量為47g,試計算:①產生氫氣的體積(標準狀況)4.48L;②消耗的鋅的質量13g.(已知NA=6.02×1023 mol-1,)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.在1~18號元素中,除稀有氣體元素外:(填元素符號或化學式).
(1)原子半徑最大的元素是Na,原子半徑最小的元素是H.
(2)非金屬性最強的元素是F,金屬性最強的元素是Na.
(3)最高價氧化物水化物的酸性最強的是NaOH,堿性最強的是HClO4.屬于兩性氫氧化物的物質是Al(OH).
(4)能形成氣態氫化物,且氣態氫化物最穩定的是HF,.
(5)+2價陽離子和-2價陰離子的核外電子排布都與氖原子結構相同的元素分別是Ca和S.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.某研究小組為了探究僅一種白色粉末狀固體X(僅含四種元素)的組成和性質,稱取6.3g固體X,設計并完成了如下實驗:

已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
請回答下列問題:
(1)畫出沉淀丙中金屬元素的原子結構示意圖,寫出氣體甲的電子式
(2)X的化學式是HCOONH4
(3)生成磚紅色沉淀的原因是HCOONa+2Cu(OH)2+NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+Cu2O↓+3H2O(用化學方程式表示).
(4)在加熱條件下,用氫氣還原磚紅色沉淀,寫出該反應的化學方程式Cu2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H2O,有人提出產物中可能還含有Cu2O,請設計實驗方案驗證之取少量反應產物于試管中,滴加足量稀硫酸,若溶液由無色變為藍色,證明產物Cu中含有Cu2O;若溶液不變藍色,證明產物Cu中不含Cu2O.

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