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7．金屬汞在加熱條件下能和氧氣化合生成氧化汞，反應如下：2Hg+O2═2HgO，下列哪個選項可以說明0.4molHg 與 0.4molO2充分反應后物質的種類及其量的情況．（　　）
A．0.1molHgO與0.3molHgB．0.2molHgO與0.2mol Hg
C．0.4molHgO與0.2mol O2D．0.4molHgO

分析 由2Hg+O2═2HgO可知，0.4molO2完全反應消耗0.8molHg，大于0.4mol，故Hg不足，氧氣有剩余，根據Hg計算生成HgO及消耗氧氣物質的量，可得剩余氧氣物質的量．

解答 解：由2Hg+O2═2HgO可知，0.4molO2完全反應消耗Hg為0.4mol×2=0.8mol，大于0.4mol，故Hg不足，氧氣有剩余，則生成HgO為0.4mol，消耗氧氣為0.4mol×$\frac{1}{2}$=0.2mol，則剩余氧氣為0.4mol-0.2mol=0.2mol，故選C．

點評 本題考查化學方程式有關計算，涉及過量計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低，最低可以還原到-3價．某同學取一定量的鐵鋁合金與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）請寫出該合金中鐵與硝酸反應的離子方程式8Fe+30H++3NO3-=8Fe3++3NH4++9H2O．
（2）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發生反應的離子方程式為H++OH-═H2O．
（3）在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發生反應的離子方程式為NH4++OH-═NH3•H2O．
（4）B與A的差值為0.008mol．
（5）B點對應的沉淀的物質的量為0.032 mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為7mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的數目小于NA
B．常溫常壓下，8g CH4含有電子數目5NA
C．12g NaHSO4晶體中含有0.2 NA個陽離子
D．78g苯含有C=C雙鍵的數目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列數值都是烴的相對分子質量，其對應的烴一定是烷烴的是（　　）
A．44B．42C．54D．126

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率
B．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數
C．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大
D．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗方案最合理的是（　　）
A．
制備并收集Cl2		B．
制備氨氣
C．
制備并收集NO2氣體		D．
制備氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鋇鹽行業生產中排出大量的鋇泥（主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等）．某主要生產BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2與HNO3的反應的離子方程式為Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（ NO3）3+4H2O；
（2）向上述酸溶后的溶液中加入X，控制pH在4～5范圍．用離子方程式表示加X調節pH的過程BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑；
（3）酸溶過程鋇泥中有一種成分沒有溶解，這種成分是BaSO3；
（4）對于Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O═BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42-反應，在酸性條件下NO3-氧化性比SO42-氧化性強（填“強”或“弱”）；
（5）配平下列反應方程式：2NH4++3O2+4OH-═2NO2-+6H2O；
（6）酸溶時BaSO3會和硝酸發生氧化還原反應，1mol BaSO3被氧化時被還原HNO3的物質的量是0.67（若不能整除則保留兩位小數）；
（7）一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2，若該反應消耗32g CH3OH轉移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是5：6；
（8）若用9.6g銅和50mL一定物質的量濃度的硝酸反應，銅溶解后放出2240mL標準狀況下的NO2、NO氣體，將溶液稀釋為500mL，測得溶液的pH=1，則原硝酸的物質的量濃度為9mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在一個容積可變的密閉容器中充入NO、O2，使其發生反應，反應達到平衡狀態之后向該容器中加入Ar，分析化學反應速率如何變化？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中，正確的是（　　）
A．物質的量相同的氣體單質具有相同的原子數
B．鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量
C．反應前各反應物的物質的量之和一定等于反應后各生成物的物質的量之和
D．一個氧原子的實際質量等于$\frac{16}{6.02×1{0}^{23}}$g

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同步練習冊答案
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