Question

13．把100mL 98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）與416mL的水（ρ=1.00g/cm³）混合成密度為1.20g/cm³的稀H₂SO₄．求稀H₂SO₄的質量分數和物質的量濃度．

Answer 1

分析 根據m=ρVω計算出100mL該濃硫酸中含有硫酸的質量，再根據m=ρV計算出混合液的質量，然后根據ω=$\frac{{m}_{溶質}}{{m}_{溶液}}$×100%計算出該稀硫酸的質量分數；再根據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出該溶液的濃度．

解答 解：100mL 98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）的質量為：1.84g/cm³×100mL=184g，該溶液中含有硫酸的質量為：184g×98%=180.32g，
416mL水的質量為：1.00g/cm³×416Ml=416g，所得混合液的質量為：180.32g+416g=596.32g，
該稀硫酸的質量分數為：$\frac{180.32g}{596.32g}$×100%≈30.2%；
該稀硫酸的物質的量濃度為：c=$\frac{1000×1.2×30.2%}{98}$mol/L=3.7mol/L，
答：所得稀H₂SO₄的質量分數為30.2%，物質的量濃度為3.7mol/L．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質的量濃度與溶質質量分數的關系為解答關鍵，注意掌握溶質質量分數的計算方法，試題培養了學生的化學計算能力．