Question

【題目】銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述不正確的是（ ）

A.負(fù)極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣═Zn2+
B.電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C.在外電路中，電子從負(fù)極流向正極
D.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．鋅較活潑，形成原電池反應(yīng)使為原電池負(fù)極，被氧化，電極方程式為Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 故A正確；B．負(fù)極反應(yīng)式為 Zn﹣2e﹣=Zn2+、正極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣=Cu，得失電子相等時，正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式，所以電池反應(yīng)為Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故B正確；
C．負(fù)極上失電子，正極上得電子，外電路中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故C正確；
D．原電池工作時，陽離子向正極移動，故D錯誤．
故選D．