Question

一種常用融雪劑的主要成分的化學式為XY₂，X原子的結構示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同．元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數均是其電子層數的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ₂型分子．下列說法正確的是（　　）

• A、原子半徑：X＞Y＞Z＞W
• B、氣態氫化物的穩定性：Y＞Z
• C、最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞W＞Z
• D、XY₂和XW₂都屬于離子晶體，且所含的化學鍵類型均相同

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：第一電子層最多排列2個電子、第二電子層最多排列8個電子，根據X原子結構示意圖知，X中a=2、b=8，則m=2+8+8+2=20，則X是Ca元素，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同，X和Y能形成化合物XY₂，則Y為Cl元素；
元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數均是其電子層數的2倍，最外層電子數不能超過8個，
如果最外層為K層，則最外層電子數不能超過2個，如果電子層數為1，則為He元素，如果電子層數是2，則為C元素，如果電子層數是3，則為S元素，Z與Y相鄰，則Z是S元素，Z、W能形成一種WZ₂型分子，則W是C元素，
A．原子電子層數越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
D．CaCl₂和CaC₂都是離子化合物．

解答： 解：第一電子層最多排列2個電子、第二電子層最多排列8個電子，根據X原子結構示意圖知，X中a=2、b=8，則m=2+8+8+2=20，則X是Ca元素，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同，X和Y能形成化合物XY₂，則Y為Cl元素；
元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數均是其電子層數的2倍，最外層電子數不能超過8個，
如果最外層為K層，則最外層電子數不能超過2個，如果電子層數為1，則為He元素，如果電子層數是2，則為C元素，如果電子層數是3，則為S元素，Z與Y相鄰，則Z是S元素，Z、W能形成一種WZ₂型分子，則W是C元素，
A．原子半徑X＞Z＞Y＞W，故A錯誤；
B．非金屬性Y＞Z，則氣態氫化物的穩定性：Y＞Z，故B正確；
B．元素的非金屬性越強Y＞Z＞W，最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞Z＞W，故C錯誤；
D．CaCl₂和CaC₂都是離子化合物，但碳化鈣中含有非極性鍵，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了原子結構和元素周期律的關系，根據原子結構確定元素，再結合元素周期律分析解答，知道離子半徑大小半徑、氫化物穩定性及元素最高價含氧酸的酸性強弱與非金屬性的關系、物質結構即可解答，易錯選項是D，注意氯化鈣中兩個氯離子之間不存在化學鍵，但碳化鈣中兩個C原子之間存在共價鍵，為易錯點．