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【題目】把質量為mg的銅絲灼燒變成黑色，立即放入下列物質中，使銅絲變成紅色，而且質量仍為mg的是（）

A. 稀H2SO4 B. C2H5OH C. CH3COOH溶液 D. NaOH溶液

【答案】B

【解析】銅絲灼燒變成黑色,則金屬銅氧化生成了氧化銅,氧化銅可以和硫酸、乙醇、乙酸在一定的條件下反應,但是氧化銅與氫氧化鈉溶液不反應，根據以上分析結合反應的方程式解答。

銅絲灼燒成黑色，反應生成了氧化銅：；銅絲灼燒成黑色,立即放入硫酸中,CuO與硫酸反應,生成銅鹽,質量減少,A錯誤；銅絲灼燒成黑色,立即放入乙醇中,CuO與乙醇反應: C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，反應前后其質量不變,B正確；銅絲灼燒成黑色,立即放入醋酸中,CuO與醋酸反應,生成銅鹽,質量減少,C錯誤；銅絲灼燒成黑色,立即放入氫氧化鈉溶液中,CuO與氫氧化鈉溶液不反應,銅變為氧化銅，質量增加,D錯誤；正確選項B。

練習冊系列答案

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【題目】目前，世界上生產的鎂有60%來自海水，其生產流程圖如下：

（1）貝殼的主要化學成分為____________________（寫化學式）。

（2）寫出反應②的離子方程式_____________________________________。

（3）寫出Mg與CO2反應的化學方程式__________________________________________。

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B.丙烷分子的比例模型為：
C.2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的鍵線式：
D.對硝基甲苯的結構簡式：

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【題目】A、B、C、D、E、F、G六種短周期主族元素，原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性；A、D同主族，D的焰色反應為黃色；E的簡單陽離子與X具有相同電子數，且E是同周期中簡單離子半徑最小的元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、G兩種元素的原子最外層共有13個電子。則

（1）F在元素周期表中的位置為_______________。

（2）在2 L的密閉容器中，充入2 mol B2和3 mol A2，在一定條件下發生反應，5 s后測得A2為1.8 mol，則以B2的表示的反應速率v(B2)為__________________________。

（3）常溫下，液態的B2A4與氣態的BC2兩者發生反應生成無毒物質，16g B2A4發生反應放熱akJ，該反應的熱化學方程式為_______________。

（4）D2F溶液在空氣中長期放置發生反應，生成一種強堿與D2F2。D2F2與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。D2F2的電子式為_______，寫出D2F在空氣中長期放置生成D2F2的化學反應方程式為：_____________。D2F2的溶液與稀硫酸反應產生的現象為_____________。

（5）化學家發現一種化學式為A4B4的離子化合物，一定條件下1mol A4B4熔融電離生成兩種離子各1mol，則該物質熔融時的電離方程式為____________。

（6）向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成一元強堿溶液通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關系有下列圖示兩種情況（不計CO2的溶解）。

則曲線Y表明M中的溶質為________；原NaOH溶液的物質的量濃度為_______；由曲線X、Y可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為_________。

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【題目】短周期元素A、B的原子序數相差2，則下列敘述正確的是(　　)

A.A、B可能在同一主族B.A、B一定屬于同一周期

C.A、B一定屬于不同周期D.A、B一定屬于同一主族

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【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為、和）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主要反應如下：

①

②

③

回答下列問題：

化學鍵			(CO)中的
．

（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：由此計算________ ．，已知．，則________ ．

（2）反應①的化學平衡常數的表達式為________；圖中能正確反映平衡常數隨溫度變化關系的曲線為________（填曲線標記字母），其判斷理由是_____________________________．

（3）合成氣的組成時體系中的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示．值隨溫度升高而________（填“增大”或“減小”），其原因是_________________．圖中的壓強由大到小為________，其判斷理由是____________________________________________