Question

下列反應的離子方程式正確的是（　　）

• A、NaAlO₂溶液中通入過量的CO₂：2AlO₂^-+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• B、明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-完全沉淀：Al³⁺+Ba²⁺+SO₄^2-+3OH^-═BaSO₄↓+Al（OH）₃↓
• C、200 mL 2 mol/L的FeBr₂溶液中通入11.2 L標準狀況下的氯氣：4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂═4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-
• D、在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe（OH）₃═2FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．NaAlO₂溶液中通入過量的CO₂，反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
B．明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-完全沉淀，反應生成硫酸鋇、偏鋁酸鈉和水；
C．二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣先氧化二價鐵，再氧化溴離子；
D．強堿溶液中，不能生成氫離子．

解答： 解：A．NaAlO₂溶液中通入過量的CO₂，離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故A錯誤；
B．明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-完全沉淀，離子方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故B錯誤；
C.200 mL 2 mol/L的FeBr₂溶液中通入11.2 L標準狀況下的氯氣，離子方程式：4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂═4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-，故C正確；
D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應生成Na₂FeO₄，離子方程式為：2Fe（OH）₃ +3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確反應事實，掌握離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響．