科目：高中化學 來源： 題型：
（1）1mol O2與足量氫氣反應產生水蒸氣放熱483.6kJ，若1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444kJ，請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：浙江省東陽中學2009－2010學年高一下學期期中考試化學試題 題型：013
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將N2和H2置于2 L密閉容器中，反應2 min后，生成0.8 mol NH3．在這段時間內，用N2濃度變化表示的反應速率為 | |
| [ ] | |
A． |
0.05 mol·L－1·min－1 |
B． |
0.1 mol·L－1·min－1 |
C． |
0.2 mol·L－1·min－1 |
D． |
0.4 mol·L－1·min－1 |
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省五校高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
氨氣是重要化工產品之一。傳統的工業合成氨技術的反應原理是：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個固定容積的密閉容器中發生反應，反應過程中各種物質的量濃度變化如圖所示，回答下列問題：
（1）計算反應在第一次平衡時的平衡常數K＝ 。（保留二位小數）
（2）產物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min時平均反應速率（平均反應速率分別以v1、v2、v3表示）從大到小排列次序為 。
（3）H2在三次平衡階段的平衡轉化率分別以α1、α2、α3表示，其中最小的是 。
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是____________，采取的措施是____________
（5）請在下圖中用實線表示25～60min 各階段化學平衡常數K的變化圖像。
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科目：高中化學 來源：2011-2012年呼倫貝爾市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題
（18分）(1)1 mol O2與足量氫氣反應產生水蒸氣放熱483.6 kJ，若1 g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444 kJ，請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：__________________________________。
(2)由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，請寫出下列轉化的方程式，并注明反應類型。
丙烯 → 聚丙烯
___________________________________________________
(3)將N2、H2置于容積為2L的密閉容器中，發生反應，反應進行到4S末，測得N2 2mol 、H21.5mol、NH32mol。則用氮氣濃度的減少來表示該反應速率為__________ 。
(4)在500ml密閉容器中,將2mol A和1molB混合加熱到500℃，達到平衡
2 A(g) +B (g)
3C (g) K =
16求A轉化為C的轉化率為__________。
(5) 在密閉容器中發生下列反應：aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，A的濃度為原平衡的2.1倍，則 a
_______ c＋d(填“>”、“＝”或“<”)。
(6) 在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，反應的化學方程式為______________________________________
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