Question

氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)₂·nH₂O的含量。

(1)稱取3.50 g試樣溶于蒸餾水配成100 mL溶液，從中取出10.0 mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100 mol·L^-1HCl 標準溶液滴定至終點，共消耗標準液20.0 mL(雜質不與酸反應)，求試樣中氫氧化鋇的物質的量。

(2)另取5.25 g試樣加熱至失去全部結晶水(雜質不分解)，稱得質量為3.09 g，求Ba(OH)₂·nH₂O中的n值。

(3)試樣中Ba(OH)₂·nH₂O的質量分數為_________。

Answer 1

(1)0.01 mol  (2)8  (3)0.90

解析：(1) Ba(OH)₂+2HClBaCl₂+2H₂O  n(HCl)=0.02 mol，n〔Ba(OH)₂〕=0.01 mol

(2) 3.50 g試樣中含Ba(OH)₂·nH₂O 0.01 mol，則5.25 g試樣中含Ba(OH)₂·nH₂O 0.015 mol，含結晶水的物質的量為 ［5.25 g-3.09 g］/(18 g·mol^-1)=0.12 mol,n=0.12 mol/0.015 mol=8。

(3)n〔Ba(OH)₂〕=0.01 mol，則n〔Ba(OH)₂·8H₂O〕=0.01 mol，m〔Ba(OH)₂·8H₂O〕=3.15 g。

w〔Ba(OH)₂·8H₂O〕=3.15 g /3.50 g=0.9