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3．下列物質中互為同分異構體的是（　　）
A．13C與14CB．CH3CH2OH與CH3COOH
C．甲烷與丙烷D．CH3CH2CH2CH3與CH3CH2CH3

分析 根據同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物來解答．

解答 解：A．13C與14C的質子數相同，中子數不同，是氫元素的不同原子，屬于同位素，故A錯誤；
B．CH3CH2OH與CH3COOH分子式不同，不是同分異構體，故B錯誤；
C．甲烷與丙烷結構相似，在分子組成上相差2個CH2-原子團，屬于同系物，不是同分異構體，故C錯誤；
D．CH3CH2CH2CH3與CH3CHCH3，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了同分異構體的判斷、有機物的結構，難度不大，注意對同分異構體定義的理解，注意同分異構體、同素異形體、同系物、同位素的區別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某CuS中含有少量不溶于酸的雜質，實驗室以該CuS為原料制備CuCl2•2H2O晶體，流程如下：
已知：CuS在焙燒過程中，有 Cu2S、CuO•CuSO4、CuSO4、CuO生成，轉化順序為：
CuS$\stackrel{Ⅰ}{→}$Cu2S$\stackrel{Ⅱ}{→}$CuO•CuSO4$\stackrel{Ⅲ}{→}$CuSO4$→_{760}^{Ⅳ}$CuO
（1）請寫出CuS在焙燒過程中第Ⅰ階段的反應方程式：2CuS+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu2S+SO2．
（2）在酸溶液時發生的主要反應的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O．
（3）在實驗室中完成系列操作A，需要用到如圖2所示實驗裝置中的b（填字母）．
（4）某化學課外活動小組設計如圖3裝置，模擬CuS在焙燒第Ⅳ階段的過程，并驗證所得氣體中有SO2和O2，已知：濃硫酸可吸收SO3氣體．
①裝置的正確連接順序是B→D→A→D→C→E（填裝置字母代號，有的裝置可重復使用），裝置連接完成后，應立即進行的一項操作是檢查裝置氣密性．
②裝置B的作用是制得二氧化碳氣體，排除裝置內空氣，裝置E中所裝的試劑是氫氧化鈉溶液．
③能說明第Ⅳ階段所得氣體有SO2和O2的現象是C中產生白色沉淀．
④若原CuS樣品的質量為12g，在實驗過程中，保持溫度在750℃左右持續加熱，待樣品充分反應后，石英玻璃管內所得固體的質量為10.4g，則原樣品中CuS的質量分數為80%（假設各階段銅元素均無損失，雜質也不參加反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　　）
A．Fe（OH）3溶于HI溶液中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．磁性氧化鐵溶于稀鹽酸：Fe3O4+8H+═Fe3++2Fe2++4H2O
C．NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D．酸性高錳酸鉀溶液和硫酸亞鐵溶液反應：MnO4-+3Fe2++4H+═MnO2↓+3Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．鉛有+2價、+4價．鉛及鉛的化合物在生產中有廣泛應用．仿照Fe3O4改寫成Fe2O3•FeO．可以將Pb3O4改寫成2PbO•PbO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．配制0.1mol•L-1NaOH溶液500mL，問需純NaOH多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鐵及其化合物在工農業生產、環境保護等領域中有著重要的作用．
（1）硫酸鐵銨[NH4Fe（SO4）2•12H2O]廣泛用于城鎮生活飲用水、工業循環水的凈化處理等．寫出硫酸鐵銨溶液中離子濃度的大小順序c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）FeSO4/KMnO4工藝與單純混凝劑[FeCl3、Fe2（SO4）3]相比，大大降低了污水處理后水的渾濁度，顯著提高了對污水中有機物的去除率．二者的引入并未增加沉降后水中總鐵和總錳濃度，反而使二者的濃度降低，原因是在此條件下（pH約為7）KMnO4可將水中Fe2+、Mn2+氧化為固相的+3價鐵和+4價錳的化合物，進而通過沉淀、過濾等工藝將鐵、錳除去．已知：Ksp（Fe（OH）3=4.0×10-38，則沉淀過濾后溶液中c（Fe3+）約為4.0×10-17mol•L-1．寫出生成+4價固體錳化合物的反應的離子方程式2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+．
（3）新型納米材料ZnFe2Ox，可用于除去工業廢氣中的某些氧化物．制取新材料和除去廢氣的轉化關系如圖1：

①用ZnFe2Ox除去SO2的過程中，氧化劑是SO2．
②用ZnFe2Ox除去NO2的過程中，若x=3，則消除1mol NO2，需要ZnFe2Ox的質量為450 g．
③用ZnFe2O4制取ZnFe2Ox的過程中，若x=3.5，則ZnFe2O4與H2反應的物質的量之比為2：1．
（4）工業上常采用如圖2所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態廢棄物中的硫化氫轉化為可利用的硫．通電電解，然后通入H2S時發生反應的離子方程式為：2[Fe（CN）6]3-+2CO${\;}_{3}^{2-}$+H2S=2[Fe（CN）6]4-+2HCO${\;}_{3}^{-}$+S↓．電解時，陽極的電極反應式為[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-；電解過程中陰極區溶液的pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鈷（Co）及其化合物在工業上有廣泛應用．為從某工業廢料中回收鈷，某學生設計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質）．

已知：①物質溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（開始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
請回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應的離子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O
（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調節溶液的pH，應使溶液的pH不超過7.15．廢渣中的成分有LiF，Fe（OH）3．
（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應對步驟Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+濃度，避免步驟Ⅳ中產生Li2CO3沉淀．
（5）在空氣中加熱CoC2O4固體，經測定，210～290℃的過程中只產生CO2和一種二化合物，該化合物中鈷元素的質量分數為73.44%．此過程發生反應的化學方程式是3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．
（6）某鋰離子電池的總反應為C+LiCoO2$?_{放電}^{充電}$ LixC+Li1-xCoO2，LixC中Li的化合價為0價，該鋰離子電池充電時陽極的電極反應式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]比綠礬（FeSO4•7H2O）更穩定，常用于定量分析．莫爾鹽的一種實驗室制法如下：
廢鐵屑清洗稀硫酸溶液A（NH4）2SO4晶體操作Ⅰ乙醇淋洗莫爾鹽
（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾，其目的是防止Fe2+離子被氧化為Fe3+離子；
證明溶液A不含Fe3+的最佳試劑是b（填序號字母）．
a．酚酞溶液    b．KSCN溶液      c．燒堿溶液        d．KMnO4溶液
操作Ⅰ的步驟是加熱蒸發、冷卻結晶、過濾．
（2）濃度均為0.1mol/L莫爾鹽溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）前者大于后者，原因是莫爾鹽中的Fe2+離子易水解，趨使溶液顯酸性，抑制NH4+水解，故c（NH4+）前者大于后者．
（3）用托盤天平稱量（NH4）2SO4晶體，晶體要放在天平左（填“左”或“右”）盤．
（4）從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是a接d；e接f．

（5）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是分液．裝置D的作用是吸收多余的NH3防止污染空氣，防止倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在化學反應中，確認先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是（　　）
A．含等物質的量的Cu2+、Ag+、H+的溶液中加入鐵粉直至過量：Cu2+、Ag+、H+
B．在含Al3+、H+、NH4+的溶液中逐漸加入過量燒堿溶液：H+、NH4+、Al3+
C．含等物質的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2至過量：KOH、Ba（OH）2
D．在含I-、Br-、Fe2+的溶液中通入過量Cl2：I-、Fe2+、Br-

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