Question

對在密閉容器中進行的可逆反應：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　�。�

A、反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n_（NH3）：n_（O2）=1：1

B、反應達到平衡后，再向體系中充入O₂，將提高NH₃的轉化率

C、反應達到平衡時，若向體系中充入稀有氣體，速率增大

D、當v_正（NH₃）：v_正（NO）=1：1時，說明該化學反應已經達到平衡

Answer 1

分析：A．轉化率相等，則起始量之比等于化學計量數之比；
B．向體系中充入O₂，促進氨氣的轉化，平衡正向移動；
C．體積不變，向體系中充入稀有氣體，反應體系中各物質的濃度不變；
D．均為正反應速率，無論是否達到平衡，反應速率之比等于化學計量數之比．

解答：解：A．轉化率相等，則起始量之比等于化學計量數之比，所以反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n_（NH3）：n_（O2）=4：5，故A錯誤；
B．向體系中充入O₂，促進氨氣的轉化，平衡正向移動，所以將提高NH₃的轉化率，故B正確；
C．體積不變，向體系中充入稀有氣體，反應體系中各物質的濃度不變，反應速率不變，平衡不移動，故C錯誤；
D．均為正反應速率，無論是否達到平衡，反應速率之比等于化學計量數之比，而當v_正（NH₃）：v_逆（NO）=1：1時，說明該化學反應已經達到平衡，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學平衡的影響因素，把握平衡移動的常見因素即可解答，注意轉化率的分析為解答的難點，明確濃度→速率→平衡移動的分析思路及平衡狀態的判斷，題目難度中等．