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微粒中的質子數是

，中子數是

，核外電子數是

．

分析：根據微粒的表示方法，可以確定其質子數、中子數和電子數以及該離子的核外電子數．

解答：解：微粒的質子數是16，質量數是34，根據質量數=質子數+中子數，得其中子數為34-16=18；微粒帶兩個單位的負電荷，即得到了兩個電子，中性原子時有16電子，則該離子有16+2=18個電子．故答案為：16、18、18．

點評：本題比較基礎，應理基本概念和相關微粒之間的關系，做到快速、準確．

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科目：高中化學 來源： 題型：

16分）現有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質子數之和是C、F兩元素原子質子數之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）D離子的結構示意圖 ;

F元素氧化物的晶體類型為。

（2）比較B、C、D元素簡單離子半徑的大小：＞＞ (填微粒符號)

（3）請說出C的氫化物比F的氫化物穩定的根本原因：；

用高能射線照射液態水時，一個A₂C分子能釋放出一個電子，同時產生一種具有較

強的氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：，該陽離

子中存在的化學鍵有，并寫出該陽離子與F氫化物的水溶

液反應的離子方程式：。

（4）E是金屬元素，且E單質可以與空氣中的N₂、CO₂等反應，E的最高價氧化物的水化物難溶于水，已知298K時，該難溶物質的的K_SP=5．6×10^-12，若此時測得溶液pH

=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質的量濃度為 mol·L^-1。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省東陽市南馬高中高三下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

16分）現有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質子數之和是C、F兩元素原子質子數之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：
（1）D離子的結構示意圖                    ;
F元素氧化物的晶體類型為              。
（2）比較B、C、D元素簡單離子半徑的大小：    ＞    ＞    (填微粒符號)
（3）請說出C的氫化物比F的氫化物穩定的根本原因：                         ；
用高能射線照射液態水時，一個A₂C分子能釋放出一個電子，同時產生一種具有較
強的氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：                    ，該陽離
子中存在的化學鍵有                    ，并寫出該陽離子與F氫化物的水溶
液反應的離子方程式：                  。
（4）E是金屬元素，且E單質可以與空氣中的N₂、CO₂等反應，E的最高價氧化物的水化物難溶于水，已知298K時，該難溶物質的的K_SP=5．6×10^-12，若此時測得溶液pH
=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質的量濃度為       mol·L^-1。