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25℃時，用濃度為0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L^－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是（　　）

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX

B．根據滴定曲線，可得K_a（HY）≈10^－5

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c（X^－）＞c（Y^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

D．HY與HZ混合，達到平衡時：c（H^＋）＝

＋c（Z^－）＋c（OH^－）

解析

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，取濃度均為0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時： c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時：c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2[c(H^＋)－c(OH^－)]

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．相同物質的量濃度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄C1、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O，c(NH₄⁺)由大到小的順序是：①>②>③>④

B．某溶液中由水電離出的c( H⁺)=1×l0^-amol/L，若a>7時，則該溶液的pH一定為14-a

C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaC1固體后振蕩，c(Cl^-)增大，Ksp(AgCl)增大

D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：c(R^2-) +c(HR^-)=c(Na⁺)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．某物質的溶液中由水電離出c(H⁺)=1×10^—amol/L，若a>7時，則該溶液的pH一定為14-a
B．某溶液中存在的離子有S^2—、HS^—、OH^—、Na⁺、H⁺，則離子濃度的大小關系一定是：c(Na⁺)>c(S^2—)>c(OH^—)>c(HS^—)>c(H⁺)
C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：c(R^2—)+c(HR^—)=c(Na⁺)
D．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c(OH^—)=2c(H⁺)+c(HA)-c(A^—)