用化學用語解釋相關現象正確的是（ ）
A．BaSO4的水溶液導電性極弱：BaSO4
Ba2+＋SO42－
B．KHSO4在熔融狀態下可導電：KHSO4=K+＋H+＋SO42－
C．常溫下，0.1mol/L的HF溶液的pH>1：HF＋H2OH3O+＋F－
D．向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液變藍色：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團二師華山中學高一期中化學卷（解析版） 題型：實驗題
用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。
（1） 應稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量： 。
（2） 根據下列操
作對所配溶液的濃度產生的影響，完成下列要求：
① Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結晶水
② 用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）
③ 碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉
④ 稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤ 容量瓶未經干燥使用
⑥ 定容時俯視容量瓶刻度線
其中引起所配溶液濃度偏高的有 （填序號，下同），偏低的有 ，無影響的有 。
（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有 。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上學期月考二化學卷（解析版） 題型：填空題
（12分）
Ⅰ．某溫度下，0.1 mol/L的氫硫酸溶液中存在平衡：
①H2S(aq)
H+(aq)+HS－(aq)；②HS－(aq)H+(aq)+S2－(aq)；
（1）氫硫酸溶液中存在的離子有 。（不完整不給分）
（2）若向H2S溶液中( )
A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大
B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小
D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小
Ⅱ．25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
化學式 | C | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.7×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
請回答下列問題：
（1）CH3COOH的電離平衡常數表達式 。
（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為 。
（3）體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數；理由是 。
Ⅲ．在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH
)＝c(Cl－)，則溶液顯 性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝ 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：實驗題
某實驗小組欲用酸性KMnO4和H2C2O4反應通過測定單位時間內生成 CO2的量來探究影響反應速率的因素，設計實驗方案如下：
實驗序號 | A 溶液 | B 溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol•L－1 H2C2O4 溶液 | 30 mL 0.01 mol•L－1 KMnO4 酸性溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol•L－1 H2C2O4 溶液 | 30 mL 0.01 mol•L－1 KMnO4 酸性溶液 |
(1)檢驗上圖裝置氣密性的最簡便方法為：____________。
(2)H2C2O4溶液與酸性 KMnO4溶液反應的化學方程式為____________。
(3)該實驗探究的是___________因素對化學反應速率的影響，相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是___________（填實驗序號）。
(4)若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO2（標準狀況下），則在2 min末，c(MnO4－)＝________(若忽略溶液混合前后體積的變化)。
(5)小組同學發現反應速率總是如上右圖所示，積極探究t1～t2時間內速率變快的主要原因，提出假設可能是：①__________、②_________、③K+對該反應有催化作用。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
在一定條件下，S8(s)和O2(g)發生反應依次轉化為SO2(g)和SO3(g)(已知：2SO2＋O2
2SO3)，反應過程中的能量關系可用右圖簡單表示(圖中的ΔH 表示生成1 mol產物的數據)。 下列說法正確的是（ ）
A．S8的燃燒熱 ΔH＝－a kJ·mol－1
B．1 mol SO2和過量 O2反應可釋放出 b kJ 的熱量
C．已知1個S8分子中有8個S-S，S=O的鍵能為d kJ·mol－1，O=O的鍵能為e kJ·mol－1，則S8分子中S-S的鍵能為(2d－a－e) kJ·mol－1
D．若使用V2O5作催化劑，當SO2(g)轉化生成1mol SO3(g)時，釋放的熱量小于b kJ
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）
A．用CH3COOH 溶液做導電性實驗，燈泡很暗， 能證明 CH3COOH 是弱電解質
B．將Ca(OH)2的飽和溶液加熱， pH 和 Kw均增大
C．25℃時，1.0×10－3 mol·L－1鹽酸的pH＝3.0，1.0×10－8 mol·L－1鹽酸的pH＝8.0
D．向pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中分別加入適量NH4Cl(s)后，兩溶液的pH均減小
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
某50 mL溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、SO42-、NH4+離子，當向該溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量n(沉淀)隨NaOH溶液的體積v(NaOH)變化關系如下圖所示。
A．原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、SO42-
B． 原溶液中Al3+的濃度為lmol/L
C． 原溶液中NH4+的物質的量為0.4 mol
D． 當加入的NaOH溶液的體積為90mL時，反應后溶液中的離子只有Na+和SO42-
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關物質用途的描述不符合事實的是
A．氫氧化鋁可用于治療胃酸過多 B．過氧化鈉可用作潛水艇供氧劑
C．鋁制容器可以貯運濃硝酸 D．甲醛可用作食品防腐劑
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關0.1mol/LKNO3溶液的敘述正確的是（ ）
A．在1L水中溶解10.1g KNO3,即可配制得0.1mol/L KNO3溶液
B．100mL該溶液中含
0.1mol
C．從1L該溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的濃度為0.01mol/L
D．1L該溶液中含KNO3101g
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H3COOH