Question

【題目】如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶標簽上的有關數據，根據標簽上的數據回答下列問題：

（1）取任意體積的該濃硫酸時，下列物理量會隨所取體積的多少而發(fā)生變化的是________（選填相應字母編號）

A．溶液密度 B．溶液的物質的量濃度

C．溶液的質量分數 D．溶質的物質的量

（2）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制450mL物質的量濃度為1.0mol·L-1的稀硫酸。

①該學生需要用量筒量取________mL上述濃硫酸進行配制。

②該實驗中除了量筒、玻璃棒和燒杯外，還缺少的玻璃儀器有_________。

③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀硫酸的物質的量濃度有何影響？（在后面橫線選擇填寫相應字母標號A、偏高；B、偏低；C、無影響）

I、用量筒量取濃硫酸時仰視凹液面讀數_________

II、轉移時容量瓶中已經有少量蒸餾水________

Ⅲ、定容時仰視刻度線__________

Ⅳ、定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水__________

Answer 1

【答案】D 27.2 500mL容量瓶、膠頭滴管 A C B B

【解析】

(1)根據溶液的均一性分析判斷；

(2)①首先根據c=計算濃硫酸的物質的量濃度，配制450mL物質的量濃度為1.0mol·L-1的稀硫酸，需要選取500mL的容量瓶進行配制。再依據稀釋前后溶液中所含溶質的物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；②根據配制一定物質的量濃度的硫酸溶液步驟分析各步需要的玻璃儀器，再分析解答；③依據c=分析，凡是能夠使n偏小或者使V偏大的操作都會使溶液的濃度偏小，反之，溶液的濃度偏大。

(1)A．溶液具有均一性，溶液密度與所取體積的多少無關，故A不選；B．溶液具有均一性，溶液的物質的量濃度與所取體積的多少無關，故B不選；C．溶液具有均一性，溶液的質量分數與所取體積的多少無關，故C不選；D．溶液中溶質的物質的量n=cV，與所取體積的多少有關，故D選；故答案為：D；

(2)①c===18.4mol/L，配制450mL物質的量濃度為1.0mol·L-1的稀硫酸，需要選取500mL的容量瓶進行配制。設需要濃硫酸體積V，稀釋前后溶液中所含溶質的物質的量不變，所以18.4mol/L×V=1.0molL-1×500mL，解得V=27.2mL，故答案為：27.2；

②配制一定物質的量濃度的硫酸溶液步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻轉移、洗滌轉移、定容、搖勻。使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；

③Ⅰ．用量筒量取濃硫酸時仰視凹液面，量取的濃硫酸偏多，溶質的物質的量偏多，溶液的濃度偏高，故答案為：A；

II．轉移時容量瓶中有少量蒸餾水，對n和V都不產生影響，溶液的濃度不變，故答案為：C；

Ⅲ．定容時仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故答案為：B；

Ⅳ．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故答案為：B。