科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
(1)工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反應II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
①反應I的平衡常數表達式為K=________________________
②下表所列數據是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(K)
| 溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數據判斷ΔH2________0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。
③對于反應II，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是__________。
A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大 D．按原比例再充入 CO和 H2
④某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2 mol·L-1，則CO的轉化率為________，此時的溫度為_______(從上表中選擇)。
(2)已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH ＝-566.0 kJ·mol-1
③ H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝-44.0 kJ·mol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式____________________。
(3)某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如下圖所示的電池裝置。
①該電池中OH-向_______極移動(填“正”或“負”)
②該電池負極的電極反應為_________________________。
③用該電池電解(惰性電極)500mL某CuSO4溶液，電解一段時間后，為使電解質溶液恢復到原狀態，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固體。則原CuSO4溶液的物質的量濃度為_______________，電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
(1)工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反應II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
①反應I的平衡常數表達式為K=________________________
②下表所列數據是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(K)
| 溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數據判斷ΔH2________0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。
③對于反應II，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是__________。
A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大 D．按原比例再充入 CO和 H2
④某溫度下，將2mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2 mol·L-1，則CO的轉化率為________，此時的溫度為_______(從上表中選擇)。
(2)已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH ＝-566.0 kJ·mol-1
③ H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝-44.0 kJ·mol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式____________________。
(3)某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如下圖所示的電池裝置。
①該電池中OH-向_______極移動(填“正”或“負”)
②該電池負極的電極反應為_________________________。
③用該電池電解(惰性電極)500mL某CuSO4溶液，電解一段時間后，為使電解質溶液恢復到原狀態，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固體。則原CuSO4溶液的物質的量濃度為_______________，電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為__________________。
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科目：高中化學 來源：2011屆浙江省溫州中學高三上學期期中考試化學卷 題型：填空題
能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
(1)工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反應II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
①反應I的平衡常數表達式為K=________________________
②下表所列數據是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(K)
| 溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
| A．升高溫度 | B．將CH3OH(g)從體系中分離 |
| C．充入He，使體系總壓強增大 | D．按原比例再充入 CO和 H2 |
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省兗州市高三上學期入學檢測化學試卷 題型：填空題
（10分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子半徑最�。籅元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數比次外層電子數少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數比不相同的若干種化合物。請回答：
（1）C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強的是（填元素名稱） ，以下三種說法中，可以驗證該結論的是（填寫編號） ；
A．比較這兩種元素的常見單質的沸點
B．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負價
C．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應的離子方程式為 。
（3）C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標準狀況下11.2LO2，消耗該化合物的質量為___________。
（4）B2A4是一種可燃性液體，B2A4—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，B2A4的氧化產物為B2。用該燃料電池電解足量的飽和食鹽水，如下圖所示：
電解裝置內發生反應的離子方程式為______________________________；
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