Question

下列敘述正確的是（　　）

A、0.1mol?L^-1氨水中，c（OH^-）=c（NH₄⁺）

B、10 mL 0.02mol?L^-1HCl溶液與10 mL 0.02mol?L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12

C、在0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）

D、0.1mol?L^-1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

Answer 1

分析：A．氨水呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷；
B．堿過(guò)量，計(jì)算過(guò)量的c（OH^-），可計(jì)算pH；
C．根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
D．根據(jù)物料守恒判斷．

解答：解：A．由電荷守恒可知氨水溶液中存在c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），則c（OH^-）＞c（NH₄⁺），故A錯(cuò)誤；
B．c（OH^-）=

0.01L×(0.04mol/L-0.02mol/L)

0.02L

=0.01mol/L，則pH=2，故B正確；
C．CH₃COONa溶液中存在質(zhì)子守恒，為c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．NaHA溶液中存在物料守恒，為c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較問(wèn)題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握鹽類水解以及弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，注意電荷守恒的應(yīng)用，難度中等．