Question

【題目】對于反應KMnO4＋HCl(濃)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4參加反應，下列說法不正確的是(　　)

A. 轉移0.5 mol電子 B. 氧化產物與還原產物物質的量之比為5∶2

C. 參加反應的HCl為0.8 mol D. 氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶8

Answer 1

【答案】D

【解析】

該反應中Mn元素化合價由+7價變為+2價，Cl元素的化合價由-1價變為0價，根據轉移電子相等、原子守恒配平方程式得2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，根據高錳酸鉀和這些物理量之間的關系式計算。

反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。當有0.1molKMnO4參加反應，轉移電子的物質的量=0.1mol×（7-2）=0.5mol，A正確；反應中氯氣是氧化產物，氯化錳為還原產物，依據方程式可知氯氣和二氯化錳的物質的量之比為5∶2，B正確；根據高錳酸鉀和被氧化的氯化氫之間的關系式知，參加反應的物質的量HCl為0.8 mol，被氧化的氯化氫的物質的量為0.5mol，C正確；D．由方程式可知，1molKMnO4被還原，則有2.5mol氯氣生成，被還原的氯化氫為5mol，D錯誤。

故選D。