下列實驗可實現鑒別目的是( )
A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2 B．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2
C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
下列試劑的保存方式不正確的是
A．金屬鈉保存在煤油中
B．HF溶液保存在棕色玻璃瓶中
C．濃硫酸盛放在鋁制容器中
D．稀NaOH溶液保存在帶橡膠塞的玻璃中
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科目：高中化學 來源： 題型：
如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶中的氣體是①CO、O2�、贑l2、CH4�、跱O2、O2�、躈2、H2
A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
CO2的的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產品三聚氰胺的反應：
下列有關三聚氰胺的說法正確的是
A、分子式為C3H6N3O3 B、分子中既含極性鍵，又含非極性鍵
C、屬于共價化合物 D、生成該物質的上述反應為中和反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。
（1）Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基態原子核外有 個未成對電子；Si的基態原子核外電子排布式為 。
（2）用“＞”或“＜”填空：
| 第一電離能 | 離子半徑 | 熔點 | 酸性 |
| Si S | O2－ Na＋ | NaCl Si | H2SO4 HClO4 |
（3）CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101KPa下，已知該反應每消耗1 mol CuCl2(s)，放熱44.4KJ，該反應的熱化學方程式是 。
（4）ClO2是常用于水的凈化，工業上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
在恒容密閉容器中通入X并發生反應:2X(g) Y(g),溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如題7圖所示。下列敘述正確的是( )
A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B．T2下，在0 t1時間內，c(Y)＝
mol·L－1·min－1
C．M點的正反應速率V正大于N點的逆反應速率V逆
D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I—的溶液中，H2O2分解的機理為：
H2O2+I－
H2O+IO－ 慢； H2O2+IO－H2O+O2+I－ 快
A．反應速率與I—濃度有關 B．IO—也是該反應的催化劑
C．反應活化能等于98kJ/mol D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
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科目：高中化學 來源： 題型：
煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態環境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO4(s)+CO(g) 
CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反應Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反應Ⅱ)
請回答下列問題：
(1)反應Ⅰ能自發進行的條件是 。
(2)對于氣體參與的反應，表示平衡常數Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質的量濃度c(B)，則反應Ⅱ的Kp= (用表達式表示)。
(3)假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是 。
(4)通過監測反應體系中氣體濃度的變化判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發生，理由是 。
(5)圖1為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數與平衡時固體產物中CaS質量百分數的關系曲線。則降低該反應體系中SO2生成量的措施有 。
A．向該反應體系中投入石灰石
B．在合適的溫度區間內控制較低的反應溫度
C．提高CO的初始體積百分數
D．提高反應體系的溫度
(6)恒溫恒容條件下，假設反應Ⅰ和Ⅱ同時發生，且v1＞v2，請在圖2中畫出反應體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。
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科目：高中化學 來源： 題型：
近來霧霾頻現，“PM2.5”數據監測納入公眾視野。“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關說法中，錯誤的是( )
A．霧霾有可能產生丁達爾現象
B．近來霧霾的形成與工業排放的煙氣有關系
C．“PM2.5”沒有必要納入空氣質量評價指標
D．霧霾天氣嚴重危害人體健康
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