Question

鹽R的化學式為X_mY_nZ_p（X、Y、Z為三種不同離子），其組成元素均為短周期元素，取兩份等質量等濃度R的水溶液各5 mL進行如下實驗：

   Ⅰ．取一份R的水溶液與過量的Ba(OH)₂溶液反應，反應過程中生成白色沉淀，沉淀量先增加后減少，最終剩余沉淀甲2.33g，且甲不溶于稀鹽酸。

   Ⅱ．取另一份R的水溶液與過量的NaOH溶液混合加熱，生成具有刺激性氣味的氣體乙0.112L（標準狀況），乙能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

據此回答：

  （1）寫出R和甲的化學式：R                          ，甲                   ，

  （2）另取1L R的水溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀與加入的NaOH的物質的量關系如圖所示。則：

①R溶液的物質的量濃度為         ；

②BC段表示的含義是              ；

③CD段反應的離子方程式為                         。

學科網

Answer 1

（1）NH₄Al(SO₄)₂  ，  BaSO₄      （2）①1mol/L學科網

②NH₄⁺與OH^－生成NH₃·H₂O       ③Al(OH)₃+OH^－ = AlO₂^－ + 2H₂O……（每空2分）

解析:

本題考查離子的推斷及圖象分析的計算題，屬中檔題。（1）由實驗I分析，加入Ba(OH)₂溶液，先沉淀再減少，顯然是Al^3＋與OH^－的反應。沉淀甲不溶于稀鹽酸，不難推理為BaSO₄，即R中含有SO₄^{2 －}；實驗II，加堿能生成氣體，且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明是NH₄^＋ ，故R的化學式為NH₄Al(SO₄)₂ 。

（2）向NH₄Al(SO₄)₂ 中加入堿，先生成Al(OH)₃沉淀，然后是NH₄^＋ 與OH^－生成NH₃，最后溶解Al(OH)₃沉淀。不可能先生成NH₃，因為產生的NH₃仍會沉淀Al^3＋，也不可能先溶解沉淀，否則溶解生成的AlO₂^－ 會與NH₄^＋ 發生水解反應生成Al(OH)₃沉淀。由題意知，5ml可產生0.112L的氣體，故1L可產生1molNH₃，由圖象知，產生NH₃所需的NaOH為1mol，C(R)·V(R)=1，故C(R)=1mol/L。