對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻(xiàn)最大的化學(xué)家是 ( )
| A．牛頓 | B．道爾頓 | C．阿伏加德羅 | D．門捷列夫 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是( )
| A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量 |
B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為： |
| C．因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大 |
| D．根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列敘述中正確的是
| A．同一主族元素的氣態(tài)氫化物，其相對分子質(zhì)量越大，對應(yīng)的熔、沸點(diǎn)一定越高 |
| B．升高溫度可加快反應(yīng)速率，其主要原因是反應(yīng)物分子能量增加，單位體積活化分子的數(shù)目增多，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，使得有效碰撞次數(shù)增多 |
| C．若R2－離子和M+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M |
| D．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的pH：NaA＜NaB |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
鹵素間形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物，化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，則下列關(guān)于鹵素互化物的性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)不正確的是( )
| A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF |
| B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3 |
| C．BrCl的氧化性強(qiáng)于I2 |
| D．IBr可以與NaOH溶液反應(yīng)生成2種鹽 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序數(shù)依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等,則 ( )
| A．原子半徑: 丁 >丙>乙 |
| B．單質(zhì)的還原性:丁>丙>甲 |
| C．甲,乙,丙的氧化物均為共價(jià)化和物 |
| D．乙,丙,丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是( )
| A．左、下方區(qū)域的金屬元素 |
| B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素 |
| C．右、上方區(qū)域的非金屬元素 |
| D．稀有氣體元素 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是
| A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 |
| B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù) |
| C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) |
| D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知aAn+、bB(n+1)+、cCn－、dD(n+1)－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是
A．這四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，因而離子的性質(zhì)也就相同
B．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：B＞A
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C
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