Question

（2011?太原二模）設N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�

A．1mol乙醇與足量鈉反應生成H₂的分子數目為3N_A

B．0.1molFe參加氧化還原反應，轉移的電子數目一定是0.2N_A

C．CO和N₂互為等電子體，22.4L的CO氣體與N_A個N₂所含的電子數相等

D．在一定條件下，13.0g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數為0.2N_A

Answer 1

分析：A、乙醇與鈉反應羥基氫原子被還原為氫氣．
B、鐵參加氧化還原反應可能被氧化為+2價或+3價等．
C、CO所處的狀態不一定是標準狀況．
D、鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體為二氧化硫與氫氣．根據電子轉移守恒可知，若生成二氧化硫1molZn反應能生成1mol二氧化硫，若生成氫氣1molZn反應能生成1mol氫氣．即Zn的物質的量等于氣體的物質的量．

解答：解：A、乙醇與鈉反應羥基氫原子被還原為氫氣，1mol乙醇與足量鈉反應生成H₂的分子數目為0.5N_A，故A錯誤；
B、鐵參加氧化還原反應可能被氧化為+2價或+3價等，0.1molFe參加氧化還原反應，轉移的電子數目可能是0.2N_A也可能是0.3N_A等，故B錯誤；
C、若是標準狀況下，22.4L的CO氣體與N_A個N₂所含的電子數相等，但CO所處的狀態不一定是標準狀況，22.4L的CO不一定是1mol，故C錯誤；
D、鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體為二氧化硫與氫氣．根據電子轉移守恒可知，若生成二氧化硫1molZn反應能生成1mol二氧化硫，若生成氫氣1molZn反應能生成1mol氫氣．即Zn的物質的量等于氣體的物質的量，所以氣體的物質的量為

13g

65g/mol

=0.2mol，氣體的分子數為0.2N_A，故D正確．
故選：D．

點評：考查常用化學計量的有關計算，難度中等，注意D選項，開始為濃硫酸與鋅反應生成二氧化硫，隨反應進行濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與鋅反應生成氫氣．在計算題中要注意，本題中無論清楚與否不影響結構．