Question

13．4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數是m的2倍，y的氧化物具有兩性．（CN）₂稱為擬鹵素，性質與鹵素相似．下列說法不正確的是（　　）

		M	N
X	Y

• A． X位于三周期 IIA，其單質可采用電解熔融MgCl₂制備
• B． 元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HNO₃
• C． 氣體分子（MN）₂　的電子式為
• D． （MN）₂其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2NaOH+（CN）₂=2NaCN+H₂O

Answer 1

分析 4種元素都是短周期元素，且為相鄰主族，根據元素在周期表中的位置知，M和N位于第二周期、X和Y位于第三周期，X原子核外電子數是M的2倍，Y的氧化物具有兩性，則Y是Al元素，根據元素相對位置可知，X是Mg元素、M是C元素、N元素為N元素，據此結合元素周期律知識進行解答．

解答 解：4種元素都是短周期元素，且為相鄰主族，根據元素在周期表中的位置知，M和N位于第二周期、X和Y位于第三周期，X原子核外電子數是M的2倍，Y的氧化物具有兩性，則Y是Al元素，根據元素相對位置可知，X是Mg元素、M是C元素、N元素為N元素，
A．元素X是Mg元素，其原子序數為12，在周期表中的位置是第三周期第IIA族，鎂單質可采用電解熔融MgCl₂制備，故A正確；
B．M、N、X、Y分別是C、N、Mg、Al，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，這四種種元素中非金屬性最強的是N元素，所以酸性最強的是HNO₃，故B正確；
C．氣體分子（MN）₂為（CN）₂，其電子式為：，故C正確；
D．根據氯氣和氫氧化鈉溶液反應知，（CN）₂和NaOH反應生成NaCN、NaOCN、H₂O，反應方程式為：2NaOH+（CN）₂=NaCN+NaOCN+H₂O，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了位置、結構與性質關系的綜合應用，題目難度中等，根據元素在周期表中物質及元素性質確定元素，再結合物質的性質分析解答，采用知識遷移的方法分析D．