Question

常溫下，下列有關水的電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，敘述正確的是（　　）

A．向水中加入少量固體碳酸氫鈉，平衡向右移動，K_W不變，c（OH^-）增大

B．向水中加入稀氨水，平衡向左移動，c（OH^-）降低

C．向水中加入少量金屬Na，平衡向左移動，c（OH^-）降低

D．將水加熱，平衡向右移動，K_W增大，pH增大

Answer 1

分析：A、HCO₃^-消耗H⁺，平衡向右移動，氫氧根濃度增大，溫度不變，K_W不變；
B、氨水電離出氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子濃度變大；
C、鈉與氫離子反應，氫氧根濃度增大；
D、△H＞0，水的電離是吸熱反應，升高溫度，平衡右移，c（H⁺）變大．

解答：解：A、向水中加入碳酸氫鈉，HCO₃^-消耗了水中的氫離子，電離平衡向右移動，c（OH^-）變大，由于溫度沒有變化，K_W不變，故A正確；
B、加入氨水，氨水電離出OH^-，溶液中的c（OH^-）增大，平衡向左移動，但是c（OH^-）一定會增大，故B錯誤；
C、加入鈉后，發生反應：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，消耗了水電離的氫離子，平衡向右移動，c（OH^-）增加，故C錯誤；
D、由于△H＞0，是吸熱反應，溫度升高，平衡向右移動，c（OH^-）、c（H⁺）都增加，K_W增大，PH減小，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查外界條件對水的電離平衡的影響，注重了基礎知識的考查，難度適中．