Question

有CO與CO₂的混合氣體共33.6L，其密度為1.7g/L，已知混合氣體共有9.03×10²³個分子，則該混合氣體的平均摩爾質量是多少？CO與CO₂的分子個數比是多少？

Answer 1

分析：先計算氣體的物質的量、質量，然后根據M=

m

n

計算摩爾質量；用十字相乘法計算分子個數比．

解答：解：混合氣體的物質的量：

9.03×1023

6.02×1023mol-1

=1.5mol
混合氣體的質量：33.6L×1.7g/L=57.12g
混合氣體的平均摩爾質量：

.

M

=

33.6L×1.7g/L

1.5mol

=38.08g/mol
取混合氣體的平均摩爾質量近似為38g/mol，利用十字交叉法來求算CO與CO₂的分子個數比：

所以，N（CO）：N（CO₂）=6：10=3：5

點評：本題考查的是物質的量的有關計算，十字相乘法是解本題的好方法．