Question

用1L1mol?L^-1NaOH溶液吸收0.8molCO₂，所得溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量之比約為（　�。�

A．1：3

B．1：2

C．2：3

D．3：2

Answer 1

分析：用1L1mol?L^-1NaOH溶液吸收0.8molCO₂，生成Na₂CO₃和NaHCO₃，則NaOH、CO₂完全反應，令Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量分別為xmol、ymol，根據鈉離子、碳原子守恒列方程，計算x、y的值，據此解答．

解答：解：用1L1mol?L^-1NaOH溶液吸收0.8molCO₂，生成Na₂CO₃和NaHCO₃，則NaOH、CO₂完全反應，
令Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量分別為xmol、ymol，
根據鈉離子守恒有：2x+y=1×1
根據碳原子守恒有：x+y=0.8
聯立方程，解得x=0.2，y=0.6
故所得溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量之比約為0.2mol：0.6mol=1：3，
故選A．

點評：本題考查根據方程式的有關計算，難度不大，清楚發生的反應是關鍵，注意利用守恒思想進行的解答．