在下列影響化學反應速率的因素中，肯定能使化學反應速率加快的是（ ）
①升高溫度②使用適宜的催化劑③增大反應物的濃度④將固體快狀反應物磨成粉末⑤增大壓強
| A．①②③⑤ | B．①②④⑤ | C．①③④⑤ | D．①②③④ |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一密閉容器中進行以下可逆反應：M(g) + N(g) 
P(g) + 2L。在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如圖，則反應
| A．正反應放熱，L是固體 | B．正反應放熱，L是氣體 |
| C．正反應吸熱，L是氣體 | D．正反應放熱，L是固體或氣體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在四個不同的容器中進行合成氨的反應。根據下列在相同時間內測定的結果，判斷生成氨的速率最快的是
| A．v (N2)=0．05mol·L－1·s－1 | B．v (H2)=0．3mol·L－1·min－1 |
| C．v (N2)=0．2 mol·L－1·min－1 | D．v (NH3)=0．3 mol·L－1·min－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝+57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化如圖示曲線。下列說法正確的是
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深、C淺
C．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
D．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是（ ）
| A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發進行 |
| B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向 |
| C．因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據 |
| D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在某一恒溫體積可變的密閉容器中發生如下反應：A(g)+B(g)
2C(g) ΔH < 0。t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖。下列說法正確的是
| A．0～t2時，v正>v逆 |
| B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數Ⅰ>Ⅱ |
| C．t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加C |
| D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數I<Ⅱ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，在2L密閉容器中發生下列反應：4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)；已知該反應的平衡常數：
>
，且體系中
（單位：mol）隨時間變化如下表：
| 時間(s) | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| t1℃ | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
| t2℃ | 20 | a | b | c |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現渾濁的是（ ）
| 實驗 | 反應溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/（mol·L-1） | V/mL | c/（mol·L-1） | V/mL | ||
| A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
| C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
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2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是