科目：高中化學 來源：福建省南安一中高一化學《物質的量》同步練習卷（帶解析） 題型：單選題
如果2 g甲烷含有x個甲烷分子，那么22 g CO2中所含分子數是：
| A．x | B．4x | C．0.5x | D．3x |
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省荊州市高三3月第二次質量檢查理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
(1)CH3+ 、-CH3(甲基)、CH3－都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是
A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C．CH3-與NH3、H2O+互為等電子體，幾何構型均為三角錐形
D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
E．兩個－CH3(甲基)或一個CH3+和一個CH3－結合均可得到CH3CH3
(2)鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用。
①鋅在元素周期表中的位置是:_ 。
②葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn2+基態電子排布式 ，葡萄糖分子[CH2OH(CHOH)4CHO]中碳原子雜化方式有 。
③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2+。配位體NH3分子屬于 (填“極性分子”或“非極性分子”)；在〔Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在左下圖中表示出[Zn(NH3)4]2+中Zn2+與N之間的化學鍵。
④右上圖示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物的Zn與X的原子個數之比為 。
⑤在④的晶胞(右上圖)中，如果只考查X的排列方式，則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的___ 堆積；設該晶胞中Zn的半徑為r1 cm，其相對原子質量為M1,X的半徑為r2cm，其相對原子質量為M2，則該晶體的密度為_ g／cm3 (寫出含有字母的表達式)。
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科目：高中化學 來源：福建省高一化學《物質的量》同步練習卷（解析版） 題型：選擇題
如果2 g甲烷含有x個甲烷分子，那么22 g CO2中所含分子數是：
A．x B．4x C．0.5x D．3x
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，所以22 g CO2中所含分子數=22/44×8x=4x，故答案選B。
