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（10分）下圖表示常見物質的相互轉化關系（圖中反應條件及部分反應物或生成物略去）。X是黃綠色氣體；M、N為金屬單質，其中M是地殼中含量最多的金屬元素；E為紅褐色固體；反應③常用于冶煉金屬。試回答下列問題：

（1）物質E的化學式為 ▲ 。
（

2）畫出X的組成元素原子結構簡圖 ▲ 。
（3）寫出反應②的離子方程式 ▲ 。
（4）分別寫出反應①、③的化學方程式 ▲ 、 ▲ 。

(每空2分，本題共10分)(1)Fe(OH)₃ (2)略 (3) 2Fe³⁺ +Fe=3Fe²⁺
(4)2Al+3Cl₂

2AlCl₃ 2Al +Fe₂O₃

2Fe +

Al₂O₃

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）已知有以下物質相互轉化,其中A為單質

試回答:
(1)寫出下列物質的化學式：
A

；B ； H ；F
(2)寫出由A轉變成B的離子反應方程式

(3)寫出用KSCN溶液鑒別G溶液的離子方程式
(4)寫出G溶液加入A的有關離子反應方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(每空2分共8分)研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題。
(1) C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是__________________。
(2) A、B均為短周期金屬元素。依據下表數據，寫出B原子的電子排布式_______________。

電離能/kJ·mol^－¹	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

(3) 過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般地，d⁰或d¹⁰排布時，無顏色，d¹～d⁹排布時，有顏色，如[Co(H₂O)₆]²^＋顯粉紅色。據此判斷，[Mn(H₂O)₆]²^＋________顏色(填“無”或“有”)。
(4) 利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。COCl₂分子的結構式為 Cl—eq \o(\s\up 10(O║—Cl，則COCl₂分子內含有________。
A．4個σ鍵 B．2個σ鍵、2個π鍵
C．2個σ鍵、1個π鍵 D．3個σ鍵、1個π鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是五種中學常見的單質，已知A、B、C、D在常溫下均為氣體。E是地殼中含量居第二位的金屬。D可分別跟A、B、C在一定的條件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z與Ne的電子數相等，A是第三周期的元素。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）：

（1）A的化學式為       ，B的化學式為       ，C的電子式為            。
（2）Z和W在催化劑和加熱的條件下反應生成C和Y，這是一個很有意義的反應，可以消除W對環境的污染，該反應的化學方程式為                         。
（3）將N溶液滴入G的溶液中會產生W，寫出上述變化的離子反應方程式：
                                   。
（4）Z與N恰好反應后產物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）   7，用離子反應方程式表示其原因為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序數依次增大，A、D同主族；A、B

的原子序數之和等于C的原子序數；C^2?離子與D⁺離子的核外電子數相等；B原子與D⁺離子的核外電子數之和等于E原子的核外電子數，

且D、E兩元素能形成微粒個數比為1︰1的離子化合物。
（1）E元素的離子結構示意圖為________。
（2）A與B元素、A與C元素均可構成18電子的分子，其化學式分別為______、_______。
（3）A、C元素可組成原子個數比為1︰1的共價化合物乙，將E單質通入乙的水溶液中，生成一種強酸，并有氣體放出，反應的化學方程式為                        。
（4）A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種。X和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時，X能促進水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7。
將0.2mol·L^?1的X溶液與0.1mol·L^?1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性。請判斷：
①X的化學式為        ，Y的化學式為        ；
②混合溶液中各種帶電微粒的物質的量濃度由大到小的順序為
                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（共14分）A、B、C為3種單質（其中A為固體，B、C為氣體），D的飽和溶液滴入沸水中繼續煮沸，溶液呈紅褐色，B、C反應的產物易溶于水得到無色溶液E。它們之間的轉化關系如下圖：

填寫下列空白：
（1）（3分）物質A是        ，B是         ，B的離子結構示意圖為             。
（2）（5分）寫出化合物E的電子式：             ，D的飽和溶液滴入沸水中溶液呈紅褐色的原因是（用離子方程式表示）：                                   。D溶液可以用來止血，請簡單說明其止血原理是：                                       。
（3）（4分）工業上把B單質與石灰乳反應可制得漂白粉，漂白粉的有效成份是          ，漂白粉常用于自來水的殺菌消毒，原因是（寫出反應的化學方程式，并加以適當的文字
說明）：                                                                  。
（4）（2分）F中加入NaOH溶液，并在空氣中放置由白色變為灰綠色最后變成紅褐色沉淀的化學方程式是                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是

A．Fe在Cl₂中燃燒能生成FeCl₃

B．氯化氫氣體與氨氣相遇，有大量的白煙生成

C．向蔗糖中加入濃硫酸，濃硫酸主要表現出脫水性和強氧化性

D．過量的銅和少量的稀硝酸充分反應后，再加入一定量稀硫酸，剩余銅片的質量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

C、D、G、I均為短周期元素形成的單質，D、G、I為常見非金屬氣態單質。D元素的原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，C、G同周期，且原子最外層電子數相差4，它們的簡單離子電子層結構不同。相互間有如下轉化關系：

請填空：
(1) D與I能形成

原子個數比為1：1的共價化合物，請寫出其分子式：            ；
（2）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，寫出電解E水溶液的化學式：                                   。
（3）化合物K 中含有組成單質L的元素，且該元素的質量分數為70%。反應①的化學方程式是                                                                 ，引發該反應的操作是
（4）寫出A+F → J的離子方程式：                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是部分短周期元素的單質及其化

合

物的轉化關系圖(有關反應的條件及生成的H₂O已略去)．

已知：
(a)A、B、C、D是非金屬單質，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．
(b)反應①、②是化工生產中的重要反應．
(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．
(d)化合物L具有漂白性，可由Cl₂與NaOH溶液反應而制得．
(e)化合物J由兩種元素組成，其相對分子質量為32.
請按要求填空：
(1)反應③的化學方程式_____________________．
(2)C的結構式__________________________；
H為正鹽，則H的化學式為________

____________．
(3)L的溶液與化合物E反應的離子方程式： ______________.
(4)化合物J的化學式____________________．

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