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20．1molC₂H₄和Cl₂完全加成，再與Cl₂光照條件下發生取代反應，所有氫原子被氯原子取代，則共消耗Cl₂的物質的量是（　　）

A．

6mol

B．

5mol

C．

4mol

D．

3mol

分析根據C₂H₄生成六氯代烷先發生加成反應，發生加成反應時，雙鍵的物質的量與氯氣的物質的量之比為1：1，1，2-二氯乙烷和氯氣發生取代反應生成六氯乙烷，1，2-二氯乙烷中所有氫原子被氯原子取代時，氫原子與Cl₂的物質的量之比為1：1來解答；

解答解：根據C₂H₄+Cl₂→CH₂ClCH₂Cl知，1mol乙烯與氯氣發生加成反應需要氯氣1mol；
根據CH₂ClCH₂Cl+4Cl₂$\stackrel{光照}{→}$C₂Cl₆+4HCl知，1mol 1，2-二氯甲烷生成C₂Cl₆時需要氯氣的物質的量為4mol，所以兩個過程一共消耗氯氣的物質的量為5mol，
故選B．

點評本題以取代反應和加成反應為載體考查了物質的量的計算，根據加成反應中氯氣和雙鍵的關系、取代反應中取代的氫原子和氯氣之間的關系來分析解答，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．填寫下列空白．
（1）H、D、T三種原子，它們之間的關系是互為同位素，在標準狀況下，它們的單質的密度之比是1：2：3；
（2）核內中子數為N的R²⁺，質量數為A，則n g它的同價態氧化物中所含電子的物質的量為$\frac{n}{A+16}$（A-N+8）mol．
（3）含6.02×10²³個中子的${\;}_{3}^{7}$Li的質量是1.75g；4g D₂和20g¹⁸O₂的單質化合時最多能生成22gD${\;}_{2}^{18}$O．
（4）現有①MgCl₂、②石英、③NH₄Cl、④干冰、⑤碘六種物質，按要求回答：
熔點最高的是②；含極性鍵的物質是②③④，只有離子鍵的物質的是①；微粒以分子間作用力結合的是④⑤；
用電子式表示①的形成過程

．
（5）原子序數大于4的主族元素A和B的離子為A^m+和B^n-，它們的核外電子排布相同，據此判斷：
①A和B所屬周期數之差為1．
②A和B的核電荷數之差為m+n（用含m，n的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．電鍍廠鍍銅廢水中含有CN^-和Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$，需要處理達標后才能排放．該廠擬定下列流程進行廢水處理：

回答下列問題：
（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是氧化-還原法．Ⅲ
（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$時轉移電子2.4mol，該反應的離子方程式為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na₂S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產生該現象的原因：因為待檢水樣中還有Cu²⁺，K_sp（CuS）＜K_sp[Cu（OH）₂]，所以Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓再加Na₂S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）；．
（5）目前處理酸性Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO₄•7H₂O，將Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$還原成Cr³⁺，調節pH，Fe、Cr轉化成相當于Fe^Ⅱ[Fe${\;}_{x}^{Ⅲ}$Cr${\;}_{2-x}^{Ⅲ}$]O₄（鐵氧磁體，羅馬數字表示元素價態）的沉淀．處理1mol Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$，需加入a mol FeSO₄•7H₂O，下列結論正確的是D．
A．x=0.5，a=8 B．x=0.5，a=10
C．x=1.5，a=8 D．x=1.5，a=10．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

某實驗小組設計用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因是保證鹽酸完全被中和．在大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是保溫隔熱，防止熱量散失．
（2）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數據（見下表）．

實驗序號	起始溫度t₁/℃			終止溫度（t₂）/℃	溫差（t₂-t₁）/℃
實驗序號	鹽酸	NaOH溶液	平均值	終止溫度（t₂）/℃	溫差（t₂-t₁）/℃
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm³，中和后混合液的比熱容為：c=4.18×10^-3kJ/（g•℃），則寫出該反應的熱化學方程式H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-56.0kJ/mol（△H值保留到小數點后1位）．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會比（2）測出的△H偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是醋酸是弱酸，反應時需要吸收熱量用于醋酸的電離，所以，測得的中和反應的反應熱數值會偏小，該反應為放熱反應，△H則偏大．
（4）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸后再用溫度計測定NaOH溶液溫度的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱△H會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在K₂SO₄和KCl的混合溶液中，K⁺的物質的量濃度為1.2mol/L，${SO}_{4}^{2-}$的物質的量濃度為0.4mol/L，則此溶液中Cl^-的物質的量濃度為（　　）

A．

0.2mol/L

B．

0.4mol/L

C．

0.6mol/L

D．

0.8mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在氫硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物質：①O₂；②Cl₂；③SO₂；④CuSO₄；⑤NH₃能使溶液的導電能力增強的是（　　）

A．

①②③

B．

②④⑤

C．

①④⑤

D．

②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖的虛線框中每一列、每一行相當于周期表的每一族和每一周期，但它的列數和行數都多于元素周期表．

I．請在如圖的虛線框中用實線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線．（要求：左上角的第一個格是第一周期第IA族元素）
II．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期．X原子最外層電子數是核外電子層數的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）請寫出下列元素的元素符號：XO，YCl，MH．
（2）請寫出N元素在周期表中的位置三周期、IVA 主族；與N同族的短周期元素L，其最高價氧化物的電子式為

；N的最高價氧化物與NaOH溶液反應離子方程式：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）Y與Z的最高價氧化物的水化物的酸性強弱HClO₄＞H₂SO₄（用化學式表示） Y與Z相比，非金屬性較強的元素是HCl，可以證明該結論的實驗是（用化學方程式表示）Cl₂+H₂S=S↓+2HCl．
（4）L和M 按1：4的原子個數組成的化合物甲與 X的常見氣態單質乙以及NaOH溶液構成原電池，如圖，試分析：

①閉合K，寫出左側A電極的反應式CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O
②閉合K，當A電極消耗1.6g化合物甲時（假設過程中無任何損失），則右側裝置中電極上放出的氣體在標準狀況下的體積為9.96升．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列排列順序不正確的是（　　）

	A．	熔點：Br₂＞Cl₂＞F₂		B．	氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
	C．	酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄		D．	穩定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在某溶液中加入AgNO₃溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀出現，則該溶液（　　）

	A．	必定是可溶性氯化物		B．	可能是可溶性碳酸鹽
	C．	可能含有Cl^-		D．	必定是氯水

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