Question

14．下列判斷正確的是（　　）

• A． 通入足量CO₂后的溶液中大量共存：Na⁺、SiO₃^2-、CH₃COO^-、CO₃^2-
• B． pH=9的CH₃COONa溶液和pH=9的NH₃•H₂O溶液，兩溶液中水的電離程度相同
• C． NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加足量的NaOH的離子方程式為：NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-=NH₃•H₂O+AlO₂^-+2H₂O
• D． Fe²⁺、SO₂都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現出還原性，后者表現出漂白性

Answer 1

分析 A．二氧化碳和碳酸根離子、水生成碳酸氫根離子，碳酸能和硅酸根離子反應生成硅酸；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；
C．向硫酸鋁銨中滴加NaOH，NaOH先和鋁離子反應后和銨根離子反應，當NaOH足量時，二者都反應，生成一水合氨和偏鋁酸根離子；
D．Fe²⁺、SO₂都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色．

解答 解：A．二氧化碳和碳酸根離子、水生成碳酸氫根離子，碳酸能和硅酸根離子反應生成硅酸沉淀，所以不能共存，故A錯誤；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，一水合氨是弱堿抑制水電離，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而促進水電離，所以二者溶液水電離程度不同，故B錯誤；
C．向硫酸鋁銨中滴加NaOH，NaOH先和鋁離子反應后和銨根離子反應，當NaOH足量時，二者都反應，生成一水合氨和偏鋁酸根離子，離子方程式為NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-=NH₃•H₂O+AlO₂^-+2H₂O，故C正確；
D．Fe²⁺、SO₂都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，亞鐵離子和二氧化硫都體現還原性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存、氧化還原反應、離子方程式的書寫等知識點，綜合性較強，為高考高頻點，明確物質、離子性質是解本題關鍵，注意C中離子反應先后順序，注意二氧化硫漂白性和還原性的區別．