Question

（07年海南卷） 已知：（1）Zn（s）+1/2O₂（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol

(2) 2Ag(s)+1/2 O₂（g）== Ag₂O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol

 則Zn（s）+ Ag₂O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（）

A．-317.3kJ/mol        B．-379.3kJ/mol        C．-332.8 kJ/mol   D．317.3 kJ/mol

Answer 1

答案：A

解析：蓋斯定律指出化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的。化學反應的反應熱只與反應的始態與終態有關，而與具體的反應途徑無關。也就是說，相關熱化學方程式之間可以“加減”，隨之反應熱△H也相應的“加減”。即由（1）式―（2）式可得ΔH=―317.3KJ/mol。