【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A.圖甲中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點
B.圖甲中在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
C.圖乙表相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強
D.圖丙表示20oC時用0.100mol/L氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，V(NaOH)=20.00mL時，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
【答案】B
【解析】
A. 純水僅升高溫度，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，圖中從a點變到c點，氫氧根離子濃度不變，故A錯誤；
B. b點Kw=10-12，中性溶液pH=6 ，pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，等體積混合溶液呈中性，故B正確；
C. 醋酸為弱酸，稀釋促進電離，加水稀釋后醋酸pH較小，曲線Ⅱ為醋酸，且b點溶液的導電性比a點弱，故C錯誤；
D．V（NaOH）=20.00mL時，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以c（Cl-）＞c（CH3COO-），故D錯誤；
故選B。
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【題目】已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是( )
A. 原子半徑：A＞B＞D＞CB. 原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
C. 離子半徑：C＞D＞B＞AD. 單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C
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【題目】向含
明礬的溶液中加入含
的溶液，下列說法正確的是
A.該過程中先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀部分溶解，質(zhì)量減少
B.當
時，發(fā)生
C.當
時，溶液中
：
：
D.當
時，所得沉淀的物質(zhì)的量達最大值
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【題目】T℃時，將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中，在一定條件發(fā)生下述反應:A(g)+B(g)
2C(g)+D(s)△H<0；t時刻反應達到平衡時，C(g)為2.0mol。下列說法正確的是
A. t時刻反應達到平衡時，A(g)的體積分數(shù)為20%
B. T℃時該反應的化學平衡常數(shù)Kc=2
C. t時刻反應達到平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動
D. 相同條件下，若將1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同樣容器，達到平衡后，A(g)的轉(zhuǎn)化率為50%
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【題目】下列反應中符合圖像的是
A.2SO3(g) 
2SO2(g)＋O2(g) △H=＋Q2kJ·mol－1(Q2>0)
B.H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) △H=＋Q4kJ·mol－1(Q4>0)
C.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H =-Q1kJ·mol-1 （Q1>0）
D.4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) △H =-Q3kJ·mol-1 （Q3>0）
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【題目】下圖表示從廢舊普通鋅錳電池內(nèi)容物中回收制備KMnO4等物質(zhì)的一種工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）。
（1）KMnO4稀溶液是一種常用消毒劑，其消毒機理與下列物質(zhì)相似的是______________（填序號）
A．雙氧水B．75%酒精C．84消毒液（NaClO溶液）D．苯酚
（2）①黑色固體混合物水浸時為提高浸出速率，常采用的措施為_____________________（答出一條即可）。
②濾渣水洗灼燒后固體是一種黑色的化合物，操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4和KCl，該過程中發(fā)生反應的化學方程式為：_____________________________。
③圖中產(chǎn)物A是一種難溶于水的黑色固體，常在有些反應中作催化劑，其化學式為：_________________。
（3）某實驗小組用提純后的KMnO4配置成0.1000mol/L溶液來測定某試樣中過氧化氫的含量
①查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱。請寫出H2O2在水溶液中的電離方程式：_____。
②配制250mL0.100mol/L標準KMnO4溶液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒和、___________；
③滴定反應原理為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，該反應中H2O2體現(xiàn)___________（填“氧化性”、“還原性”、“酸性”）；
④用0.100mol/L標準KMnO4溶液滴定含H2O2試樣的溶液時，KMnO4溶液（酸化）放在_____滴定管中，并判斷滴定至終點的現(xiàn)象是_____。
⑤用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的高錳酸鉀體積如表所示：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
體積（mL） | 17.10 | 18.10 | 17.00 | 16.90 |
則試樣中過氧化氫的濃度為___________mol/L。
⑥下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是___________。
A.滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗
B.滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出
C.滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)
D.錐形瓶未用待測液潤洗
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【題目】兩種金屬混合物粉末15 g與足量的鹽酸反應時生成標準狀況下11.2 L氫氣，符合上述情況的金屬混合物
A.Mg、FeB.Zn、AgC.Zn、FeD.Mg、Al
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【題目】以空氣中的氮氣為原料制備硝酸，合成線路如圖(反應條件及部分反應物、生成物已略去)：
已知空氣中含氮氣的體積分數(shù)為78%，若用100 L(已折算成標準狀況下)空氣制備硝酸，則理論上可制得硝酸的量的計算式正確的是
A.
B. mol
C.
×63 gD.2×100×78% L
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【題目】草酸鋁是一種不溶于水和醇，溶于強酸的白色粉末，是重要的媒染劑。某化學興趣小組設計實驗從廢棄鋁—空氣海水電池中回收鋁并制備草酸鋁晶體。
【實驗過程】
(一)鋁的回收
①稱取16.0g廢棄電池原料；
②用98.3%的硫酸進行酸浸、稀釋、除雜、過濾；
③將濾液蒸干得到硫酸鋁固體mlg.
(二)草酸鋁的制備
④配制250mL0.20mol/L的硫酸鋁溶液；
⑤量取0.10mol/L的草酸銨溶液20.00mL,并加入一定量的分散劑，緩緩加入配制的硫酸鋁溶液25.00mL,攪拌lh；
⑥沉化、抽濾、洗滌、干燥、稱量固體質(zhì)量為m2g。
【問題討論】
(1)在用98.3%的硫酸進行酸浸時，浸出率與條件的關系如圖所示:
由圖可知濃硫酸為浸取劑的最佳條件為________。
(2)步驟③蒸干溶液所需的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、_______、_______。
(3)鋁的回收率為_______ (回收率=回收鋁的質(zhì)量/原料的質(zhì)量）。
(4)步驟⑥中洗滌晶體時先用蒸餾水再用乙醇洗滌，這樣洗滌的原因是_______。
(5)該研究小組在實驗過程中發(fā)現(xiàn)，若用0.90mol/L草酸銨進行實驗，會導致沉淀的質(zhì)量遠超過實際草酸鋁的質(zhì)量。經(jīng)分析，結(jié)晶生成物為(NH4)xAly(C2O4)z·nH2O。 現(xiàn)稱取3.990g該結(jié)晶水合物進行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示。己知450℃時剩余固體只有Al2O3。第II階段共產(chǎn)生氣體2.016L (標準狀況），該氣體通入足量的石灰水中產(chǎn)生3.000g沉淀。請計算求出該結(jié)晶水合物的化學式為______。
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