Question

HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時，pH變化的簡圖如圖所示，下列敘述中不正確的是

A．HA是一種強(qiáng)酸

B．x點(diǎn)，[A－]＝[B－]

C．HB是一種弱酸

D．原溶液中HA的物質(zhì)的量濃度為HB的10倍

Answer 1

D

試題分析：A、根據(jù)圖像可知HA稀釋前pH＝1，稀釋100倍后pH＝3，這說明在稀釋過程中氫離子的物質(zhì)的量不變，因此HA是強(qiáng)酸，A正確；B、x點(diǎn)兩種溶液的pH相等，則根據(jù)電荷守恒可知[H^＋]=[OH^－]+[A^－]、[H^＋]=[OH^－]+[B^－]，所以x點(diǎn)，[A^－]＝[B^－]，B正確；C、稀釋前HB的pH＝2，稀釋100后pH＝3，這說明在稀釋過程中溶液中氫離子的物質(zhì)的量是增加的，因此溶液中存在電離平衡，所以HB是弱酸，C正確；D、稀釋前HA的濃度是0.1mol/L。但由于HB是弱酸，不能確定HB的濃度，所以無法計算原溶液中HA的物質(zhì)的量濃度與HB的物質(zhì)的量濃度關(guān)系，D不正確，答案選D。