下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是
A．生石灰、白磷、冰水混合物 B．燒堿、液氧、碘酒
C．干冰、鐵、氯化氫 D．純堿、氮氣、膽礬
每課必練系列答案科目：高中化學 來源：2017屆山東省滕州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下可逆反應：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態的標志是( )
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 ②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態 ④混合氣體的顏色不再改變的狀態 ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態 ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態 ⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與生產生活、環境密切相關，下列說法不正確的是( )
A．長期在含有高濃度的二氧化硅粉塵的環境中工作，易患矽肺病
B．玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸鹽產品，屬于傳統無機非金屬材料
C．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水
D．只用米湯就能檢驗出食鹽中是否有碘
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高一上期初化學卷（解析版） 題型：選擇題
由CH4和O2組成的混合氣體，標準狀況下的密度為1g•L﹣1，則該混合氣體中CH4和O2的體積比為
A．2∶1 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高一上期初化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質的分類不正確的是
A．水、和干冰都屬于氧化
物
B．H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸
C．燒堿、純堿（碳酸鈉）、熟石灰都屬于堿
D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高一上期初化學卷（解析版） 題型：選擇題
氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑 ②氣體物質的量的多少?③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對分子質量
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：推斷題
A、B、C、D均為短周期元素。A、B可形成兩種液態化合物甲和乙，其最簡式分別為BA和B2A。A與D可形成氣態化合物DA、DA2。B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X。B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y。Y溶于水能完全電離。已知X分子與乙分子中的電子數相等，Y分子與甲分子中的電子數相等。請回答：
（1）甲的電子式為___________。
（2）常溫下，aL pH為2的Y溶液與bL pH為12的氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液pH=3，則a：b=___________。
（3）X溶于水后發生電離，寫出電離方程式____________，已知X在液態時和水一樣，可發生微弱的電離，產生兩種含相同電子數的粒子。請寫出它的電離方程式：___________。
（4）X與甲在一定條件下可發生反應，生成無污染的產物，寫出反應的化學方程式_________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
25℃和1.01×105Pa時，反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol，自發進行的原因是( )
A．是吸熱反應 B．是放熱反應
C．是熵減少的反應 D．熵增大效應大于能量效應
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上第12次周測化學卷（解析版） 題型：填空題
某工廠的廢氣中含有CO、SO2、NO等有毒氣體，為了更有效地治理該廢氣，某研究小組分別設計了如下兩個方案：
方案(1)：治理含CO、SO2的煙道氣，以Fe2O3作催化劑，將CO、SO2在380℃時轉化為S和一種無毒氣體。
已知：ⅰ.硫的熔點112.8℃，沸點444.6℃；
ⅱ.反應每得到1mol硫，放出270kJ的熱量。
①寫出該治理煙道氣反應的熱化學方程式： 。
②其他條件相同，催化劑不同時，上述反應中SO2的轉化率隨反應溫度的變化如下圖。不考慮催化劑價格因素，生產中選Fe2O3作催化劑的主要原因是 。
方案(2)：用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為：C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)。向某容積為2L 的密閉容器中加入NO和足量的活性炭(固體試樣體積忽略不計)，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
時間/min 濃度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.32 | 0.32 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.34 | 0.34 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.17 | 0.17 |
①10min～20min以v(CO2)表示的反應速率為 。
②根據表中數據，T1℃時該反應的平衡常數為 (保留兩位有效數字)。
③下列各項能作為判斷該反應達到平衡狀態標志的是 (填序號字母)。
A．容器內壓強保持不變
B．2v正(NO)=v逆(N2)
C．容器內CO2的體積分數不變
D．混合氣體的密度保持不變
④30min時改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是 ；
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，NO的平衡轉化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)
⑥50min時，保持其他條件不變，往容器中再充入0.32 mol NO和0.34mol CO2，平衡將向 方向移動。
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