Question

14．下列說法正確的是（　　）

• A． 原子最外層電子數為2的元素一定處于周期表IIA族
• B． 水分子和氨氣分子中，中心原子的雜化方式相同
• C． SiO₂晶體結構中，存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角
• D． 同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

Answer 1

分析 A、原子最外層電子數為2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等；
B、水分子中價電子數=2+$\frac{1}{2}$（6-2×1）=4，水分子中含有2個孤電子對，所以氧原子采取sp³ 雜化，氨氣中價層電子對個數=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4且含有1個孤電子對，所以N原子采用sp³雜化；
C、二氧化硅晶體中存在四面體結構單元，每個硅原子能構成四個共價鍵，每個氧原子能形成2個共價鍵，Si處于中心，O處于4個頂角；
D、二氧化碳為分子晶體，二氧化硅為原子晶體．

解答 解：A．原子最外層電子數為2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，不一定為IIA族，故A錯誤；
B、水分子中價電子數=2+$\frac{1}{2}$（6-2×1）=4，水分子中含有2個孤電子對，所以氧原子采取sp³ 雜化，氨氣中價層電子對個數=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4且含有1個孤電子對，所以N原子采用sp³雜化，故B正確；
C、二氧化硅晶體中存在四面體結構單元，每個硅原子能構成四個共價鍵，每個氧原子能形成2個共價鍵，Si處于中心，O處于4個頂角，故C錯誤；
D、同主族元素形成的氧化物的晶體類型不一定相同，如二氧化碳為分子晶體，二氧化硅為原子晶體，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查元素周期表及元素周期律，為高頻考點，把握元素在周期表的位置、元素的性質及變化規律為解答的關鍵，題目難度不大．