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已知熱化學方程式：
① C2H2(g) +O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ?mol-1
② C(s)+ O2(g) == CO2(g)  △H2＝-393.5 kJ?mol-1
③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1)   △H3 =" -285.8" kJ·mol-1
則反應④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H為（   ）
A．+228.2 kJ·mol-1B．-228.2 kJ·mol-1
C．+1301.0 kJ·mol-1D．+621.7 kJ·mol-1
A

試題分析：根據蓋斯定律可知，②×2＋③－①即得到反應④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)，所以該反應的△H＝－393.5 kJ?mol-1×2－285.8 kJ·mol-1＋1301.0 kJ?mol-1＝+228.2 kJ·mol-1，答案選A。
點評：根據熱化學方程式計算反應熱時，一般依據蓋斯定律進行。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現節能減排、廢物利用等。
（1）①對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H＝－1160 kJ·mol－1
則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學方程式為                      。
②若用甲烷作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質中電池負極的電極反應式           。
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉化為甲醚的反應原理為：
2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)  △H < 0
①對于該反應下列說法正確的是（   ）
A．若溫度升高，則反應的平衡常數K將增大”
B．一定條件下增加H2的濃度可以提高反應速率
C．加入催化劑可提高CO2的轉化率
D．恒溫恒容條件下若壓強保持不變，可認為反應到達平衡狀態
②將6 molH2和2 mol CO2在2L密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分數約為16.7％（即1/6），此時CO2的轉化率為     

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以NA代表阿伏加德羅常數，則關于下列熱化學方程式的說法中，正確的是（   ）
A．有NA的個電子轉移時，該反應放出1300KJ的能量
B．有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300KJ的能量
C．有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300KJ的能量
D．有8NA個碳氧共用電子生成時，放出1300KJ的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應N2+3H2 2NH3的能量變化下圖所示，該反應的熱化學方程式是   （    ）
A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(1)；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1
B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-2(b-a)kJ·mol-1
C．N2(g)+H2(g) NH3(1)；△H=(b+c-a)kJ·mol-1
D．N2(g)+H2(g) NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知下列兩個熱化學方程式：
①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)  ΔH 1＝－2 983.2 kJ/mol
②P(紅磷，s)＋O2(g)＝P4O10(s)  ΔH 2＝－738.5 kJ/mol
（1）試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式：           。
（2）相同的狀況下，白磷與紅磷能量較低的是：     ；白磷的穩定性比紅磷：     （填“高”或“低”）。
（3）已知鍵能數據，P－P：a kJ/mol；O＝O：b kJ/mol；
P－O：c kJ/mol；P＝O：d kJ/mol，破壞化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量。參考如圖物質結構，寫出 a、b、c、d滿足的關系式：                       。
   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是
A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)△H= ―285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(1)△H=" +571.6" kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=" ―571.6" kJ／mol
D．H2(g)+O2(g)＝H2O(1)△H = ―285.8kJ／mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于熱方程式說法正確的是：
A．中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1,, 則2H＋(aq)＋(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　△H＝－114.6 kJ·mol－1
B．將0.5 molN2和1.5 mol H2于密閉容器生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，方程式為：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H="—38.6" kJ·mol—1
C．標準狀況：H2(g)＋F2(g) ==="2HF(g)" △H＝－270kJ/mol，
D．氨氧化：4NH3(g)＋5O2(g) ===4NO(g)＋6H2O(g)△H＝－1025 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不管化學過程是一步完成或分為數步完成，這個過程的熱效應是相同的。已知：H2O(g)＝H2O(l)；△H1＝Q1 kJ/mol C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)；△H2＝Q2 kJ/mol C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H3＝Q3 kJ/mol。酒精液體的燃燒熱△H為（  ）kJ/mol
A．2（Q1＋Q2＋Q3）B．(Q1＋Q2＋Q3 )C．(Q1－Q2＋Q3 )D．(3Q1－Q2＋Q3 )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2 > Q1（Q2、Q1均為正值）的是（  ）
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH= －Q1kJ·mol-1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1
B．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH = －Q1 kJ·mol-1； S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1
C．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH = －Q1 kJ·mol-1； C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1
D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH = －Q1kJ·mol-1； 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)="HCl(g)" ΔH= －Q2kJ·mol-1

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