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7．某電池反應為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，下列對該電池推斷不正確的是（　　）
A．鋁為負極，鎂為正極B．正極反應式為2H++2e-═H2↑，
C．放電時間越長，溶液中c（H+）越小D．電解質溶液不可能是硝酸

分析 反應2Al+6H+=2Al3++3H2↑中，Al被氧化，應為原電池負極反應，則Al為負極，正極析出氫氣，應為正極反應，以此解答該題．

解答 解：反應2Al+6H+=2Al3++3H2↑中，Al被氧化，應為原電池負極反應，則Al為負極，正極析出氫氣，應為正極反應，因硝酸與鋁反應生成NO，則電解質溶液不可能為硝酸，
因鎂比鋁活潑，酸性電解質溶液中Mg為負極，
故選A．

點評 本題考查化學電源知識，為高頻考點，側重于雙基的考查，題目難度中等，注意原電池兩極上的變化以及原電池原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入的NaOH的物質的量的關系如圖．

（1）a點對應的沉淀為Fe（OH）3、Al（OH）3（填化學式）．
（2）計算當沉淀達到最大值時生成的Al（OH）3的質量是多少？
（3）計算原混合液中FeCl3的物質的量濃度為多少？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A～M為中學化學的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示，部分生成物和反應條件省略．已知C、D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物，X、Y、Z的原子序數依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數之和為10．D為無色氣體且不能燃燒，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板．請回答下列問題：

（1）寫出A的化學式：CuCO3或Cu（OH）2（CO3）2．
（2）比較Y與Z的原子半徑大小：C＞O（填元素符號）．
（3）檢驗L溶液中金屬陽離子的方法是取少量L溶液于試管中，滴加KSCN溶液，如溶液呈血紅色，證明含有Fe3+．
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，放出無色氣體．請寫出該反應的化學方程式：3Cu2O+14HNO3（稀）=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）硫酸是一種重要的含氧酸．實驗室用濃硫酸與乙二酸（H2C2O4）晶體共熱，可獲得CO 與CO2的混合氣體，再將混合氣進一步通過堿石灰（CaO或NaOH固體）；（填一種試劑的名稱）即可得純凈干燥的CO．在此反應中，硫酸體現了脫水性性質．
（2）凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內外兩層．外層的優氯凈 Cl2Na（NCO）3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去．
①優氯凈中氯元素的化合價為+1．
②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+．
③亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質，請寫出檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質的方法取適量固體于試管，加水溶解，滴加過量鹽酸至無氣體放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成證明試樣已經變質．
（3）某無機鹽M是一種優良的氧化劑，為確定其化學式，某小組設計并完成了如下實驗：

已知：
①無機鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個數比為2：1：4；
②上圖中，將1.98g該無機鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入1.12g還原鐵粉，恰好完全反應得混合溶液N．
③該小組同學將溶液N分為二等份，分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進行實驗．
④在路線Ⅱ中，首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末1.20g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到3.48g純凈的不含結晶水的正鹽W．
請按要求回答下列問題：
①由路線Ⅰ的現象可知，溶液N中含有的陽離子是Fe2+．
②由實驗流程圖可推得，含氧酸鹽W的化學式是K2SO4 ；由路線Ⅱ可知，1.98g無機鹽M中所含鉀元素的質量為0.78g．
③無機鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應生成溶液N的化學反應方程為2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示．其中Y所處的周期序數與族序數相等，常溫下，W和Z的單質均為氣態．下列說法不正確的是（　　）
  …W
XY…Z
A．離子半徑：X＞Y＞Z＞W
B．氣態氫化物的穩定性W＞Z
C．元素X與Z形成的化合物中只含有離子鍵
D．最高價氧化物對應水化物的堿性X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設計方案正確的是（　　）
A．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含有鋅離子
B．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含有鋅離子
C．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含有亞鐵離子
D．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含有亞鐵離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在25℃時，有pH=a的鹽酸與pH=b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸同該NaOH溶液恰好反應，需VbLNaOH溶液，問：
（1）若a+b=14時，則$\frac{{V}_{a}}{{V}_{b}}$=1（填數值）；
（2）若a+b=13時，則$\frac{{V}_{a}}{{V}_{b}}$=0.1（填數值）；
（3）若a+b＞14時，則$\frac{{V}_{a}}{{V}_{b}}$=10a+b-14（填表達式），且Va＞Vb（填＞、＜或=）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某二元酸（用H2B表示）在水中的電離方程式是H2B═H++HB- HB-?H++B2-．
回答下列問題：
（1）Na2B溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是B2-+H2O?HB-+OH-（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是CD．
A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol•L-1
B．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-）
D．c（Na+）=2c（B2-）+2c（HB-）
（3）已知0.1mol•L-1 NaHB溶液的pH=2，則0.1mol•L-1 H2B溶液中的氫離子的物質的量濃度可能＜0.11mol•L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是H2B第一步電離產生的H+對HB-的電離起了抑制作用．
（4）0.1mol•L-1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）．
（5）常溫下將0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：
①溶液中共有7種粒子．
②其中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是CH3COO-和CH3COOH．
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　　）
A．“84”消毒液具有漂白性是因為空氣中的CO2與消毒液中的NaClO反應生成HClO
B．“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，該混合燃料的熱值也發生了改變
C．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染
D．絲綢和棉花的組成元素相同，分子結構不同，因而性質不同

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